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Reacciones quimicas - Coggle Diagram
Reacciones quimicas
Combustión teórica y real
Proceso de combustión completo
C-CO2
H-H2O
S-SO2
Incompleta
Oxigeno insuficiente
Disociador
Aire estequiometrico
Cantidad mínima para combustión completa
Combustión estequiometrica
Combustión ideal
Deficiencia de aire porcentual
Aire menor a cant estequiometrica
Analizador de gas de Orsat
Analiza gases de combustión
Combustibles y combustión
Material que se quema para liberar energia
Combustible
Costo de alternativos
Menor que convencionales
Hidrocarburos
Se constituyen por hidrógeno y carbono
Destilación de petroleo
Volatiles
Evaporan
Gasolina
Octano
Menos volatiles
Destilación
Diesel, queroseno
Dododecano
Gas Natural
Mezcla de metano
Pozos de gas
CNG,LNG,LPG
Combustión
Reaccion quimica durante la cual se oxida un combustible
Aire oxida
Libera energia
Hidrogeno presente se comporta como inerte
Reactivos
Antes de la reacción
Productos
Después de la reacción
Temperatura de ignición
Para iniciar la combustión
Relación aire-combustible
Cuantifica cantidades
Entalpia de formación y de combustión
Estado de referencia standard
25°C y 1atm
Reacción exo térmica
Energía se libera en forma de calor
Entalpia de reacción
Dif de entalpia de los productos y los reactivos
Entalpia de combustión
Cant de calor liberado
Entalpia de formación
Entalpia de una sustancia en un estado debido a su composición
Poder calorifico
Cantidad de calor liberado cuando el combustible se quema
Superior
Forma liquido
Inferior
Forma vapor
Cambio de entropia de sistemas reactivos
Tercera ley
Entropía total
Se determina a un sistema extendido con sus alrededores
Entropía de sustancia cristalina pura
T=0
es cero ABSOLUTO
Cambio de entropia
Sera directa
Segunda ley
Trabajo reversible
Trabajo máximo durante el proceso
Exergia
Determina el potencial de trabajo útil
Cantidad de energía
A Portable Power Concept Based on Combustion and Pyroelectric Energy Conversion
Recolección del calor residual
Conversión de energía impulsada por el calor de la combustión catalítica en chip de metanol
El óxido de iridio nanoestructurado sirve como electrodo superior y combustión catalizador,
Medidas directas de la dependencia del campo eléctrico mediante
la técnica basada en láser descrita por Hanrahan
Diferencia entre las mediciones de PE directas e indirectas
Durante la rampa de temperatura, el espectrómetro de masas indica metanol y CO2
Determina la temperatura de apagado del catalizador
Dependencia del campo eléctrico del coeficiente PE
Se observa
Desplazamientos de densidad de potencia de las tres curvas, donde el ciclo más bajo
Perdida de potencia neta
Sistema de flujo estacionario
Cambios de energías cinética y potencial insignificantes
Sistema Cerrado
Transferencia de calor y trabajo positivos
Temperatura de flama adiavática
Cuanto mas pequeña es la perdida de calor
Mayor temperatura
No hay perdida de calor
Flama adiavatica
Q=0
W =0
Flama adiavatica no es única
Todo de reactivos
Grado
Cant de aire
Valor máximo
Combustión completa
