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Estequiometría - Coggle Diagram

- - - - Ley de Lavoisier
        
        Es una ley fundamental de las ciencias naturales.
        
        La ley implica que la masa no se puede crear ni destruir, pero puede transformarse en el espacio
        
        o las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma.
      - La noción se emplea para nombrar al volumen ocupado por un mol
        
        de una sustancia, utilizándose como unidad de referencia al metro cúbico por mol.
    - - Usualmente átomos o moléculas
        
        Que se encuentran en la cantidad de sustancia de un mol.
  - - - CNPT
        
        Ley de Proust
        
        La ley de Proust es aquella que expresa que el número relativo de los elementos conformados dentro de un compuesto,
        
        se conservan constantes, sin tomar en cuenta el origen de dicho compuesto.
        
        Las condiciones normalizadas de presión y temperatura, normalmente denominadas condiciones normales o condiciones estándares
        
        son un conjunto de condiciones normalizadas de presión atmosférica y temperatura
        
        para las mediciones experimentales en laboratorio que se establecen para permitir comparaciones entre diferentes conjuntos de datos medidos.
      - La masa molar (símbolo M) de sustancia dada es una propiedad física definida
        
        Como su masa por unidad de cantidad de sustancia.
        
        Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1).
        
        La masa de un mol en una determinada sustancia
    - - Y tomando en consideración que debe multiplicarse la masa de cada elemento por la cantidad de átomos de ese elemento en la fórmula química.
  - - - Es igual a la masa de la sustancia
      - Cantidad: 1 mol = 6,022 140 76 × 1023 unidades elementales
        Magnitud: Cantidad de sustancia
        
        Para calcular los moles es necesario conocer la masa atómica o la molecular
        
        dependiendo de si se trata de átomos o compuestos respectivamente.