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Cinética Química - Coggle Diagram

- - - - En la conservación de estratos, materias primas,
        productos químicos, alimentos.
        
        En la estabilidad e incompatibilidad.
        
        El procesos de absorción, distribución y eliminación de fármacos
  - - - En otras reacciones, las interacciones dan como resultado varias reacciones simultáneas o paralelas.
        
        También ha que considerar que los productos que se forman conforme el curso de la reacción, a su vez reaccionan para formar los reactivos. A este tipo se les denomina reacciones cíclicas.
    - - Algunos procesos, como las etapas iniciales de la visión, la fotosíntesis y las reacciones nucleares en cadena, ocurren a una rapidez muy corta, del orden de 10–12 s a 10–6 s
        
        La polimerización del cemento y la conversión del grafito en diamante, necesitan millones de años para completarse.
        
        En un nivel práctico, el conocimiento de la rapidez de las reacciones es de gran utilidad para el diseño de fármacos, el control de la contaminación y el procesamiento de alimentos.
        
        . Con frecuencia los químicos industriales ponen más énfasis en la aceleración de la rapidez de una reacción que en mejorar su rendimiento
        
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      - Determinación de la velocidad de reacción
        
        Si seleccionamos como intervalo los primeros 100s,la rapidez promedio estará dada por.
        
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        Descomposición del peróxido de hidrógeno
        
        Si uno de los productos o reactivos es un gas, podemos utilizar el manómetro para encontrar la rapidez de la reacción. Considere la descomposición del peróxido de hidrógeno a 20°C:
        
        En este caso, la rapidez de descomposición se determina midiendo la rapidez de
        formación de oxígeno mediante un manómetro. La presión de oxígeno puede convertirse fácilmente en concentración utilizando la ecuación de los gases ideales
        
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        Rapidez de reacción y estequiometría
        
        Hemos visto que para reacciones con estequiometría sencilla del tipo A ⎯→ B,la rapidez se expresa ya sea en términos de disminución de la concentración del reactivo con el tiempo, –∆[A]/∆t o bien como el aumento de la concentración del producto con el tiempo, ∆[B]/∆t. Para reacciones más complejas, debemos ser muy cuidadosos para escribir la expresión de la rapidez. Considere, por ejemplo, la reacción
        
        En ella desaparecen dos moles de A por cada mol de B que se forma; esto es, la rapidez con la
        cual se forma B es la mitad de la rapidez con la cual A desaparece . De esta manera, la rapidez
        puede expresarse como
        
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- - - - La ecuación anterior indica que la vida media de una reacción de primer orden es
        independiente de la concentración inicial del reactivo
        
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  - - - A partir de la ley de la rapidez
        
        Como vimos antes, las unidades de k se determinan escribiendo
- - - - La rama de la cinética que estudia las velocidades y los mecanismos de los fenómenos de transporte es la cinética física.
        
        La Cinética Química se encarga de la rapidez de las reacciones química y tiene, además, como objetivo el estudio de los factores que influyen en la rapidez de un proceso químico, como lo son la temperatura, los cambios de concentración de reactantes, la adición de catalizadores, modificación de pH; fuerza iónica, constante dieléctrica, etc.
- - - - la ley de rapidez tiene la forma
        
        donde x y y son números que se determinan experimentalmente. observe que, en general, x y y no son iguales a los coeficientes estequiométricos a y
    - - Los exponentes x y y
        especifican las relaciones entre las concentraciones de los reactivos A y B y la rapidez de la reacción. Al sumarlos, obtenemos el orden de reacción global, que se define
        como la suma de los exponentes a los que se elevan todas las concentraciones de reactivos que aparecen en la ley de rapidez
        
        Para la ecuación, el orden de reacción
        global es x + y. De manera alternativa podemos decir que la reacción es de orden x ésimo en A, de orden y-ésimo en B y de orden (x + y)-ésimo global
      - La ley de rapidez
        
        Esta reacción es de orden cero en A, de primer orden en B y de primer orden
        global. El exponente cero indica que la rapidez de esta reacción es independiente de la concentración de A. Observe que el orden de una reacción
        también puede ser fraccionario.
        
        Las leyes de la rapidez siempre se determinan en forma experimental. A partir de las concentraciones de los reactivos y de la rapidez inicial es posible determinar el orden de una reacción y, por tanto, la constante de rapidez de la reacción.
        
        El orden de una reacción siempre se define en términos de las concentraciones
        de los reactivos (no de los productos).
        
        El orden de un reactivo no está relacionado con el coeficiente estequiométrico
        del reactivo en la reacción global balanceada.
        
        Reacción de primer orden
        
        Una reacción de primer orden es una reacción cuya rapidez depende de la concentración de un reactivo elevada a la primera potencia.
        
        En una reacción de
        primer orden del tipo
        
        A partir de la ley de rapidez, también conocemos que
        
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        Para obtener las unidades de k para esta ley de rapidez, escribimos
        
        Al combinar las dos primeras ecuaciones para la rapidez, obtenemos
        
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        La ecuación puede reordenarse como sigue:
        
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        Considere la figura. Como se podría esperar durante el curso de una reacción, la
        concentración del reactivo A disminuye con el tiempo [figura a]. Para una reacción de primer
        
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