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ENLACES QUÍMICOS - Coggle Diagram

- - - - puntos elevados
      - para fundirlos hay que romper los enlaces entre los iones
    - - frágiles y quebradizos
    - - gran dureza
        
        para rayarlos hay que romperlos enlaces entre los iones
    - - Solubles en disolventes polares
      - Insolubles en disolventes apolares
    - - En estado disuelto o fundido
      - En estado sólido no conduce la electricidad
- - - - molécua formada por dos átomos iguales
        
        se distribuyen por igual los elctrones
    - - molécula formada por dos átomos distintos
        
        distribución de los enlaces no es homogénea
        
        nube electrónica más próxima a los elementos de la derecha y arriba en la tabla periódica
  - - - fuerza de atracción electrostática entre dipolos
        
        atómos dehidrógeno
        
        Fluor, Oxígeno o Nitrógeno
    - - KEESOM
        
        entre moléculas polares
        
        parte negativa con la carga positiva de la otra molécula
      - LONDON
        
        entre moléculas apolares
        
        se crean dipolos instantáneos de forma aleatoria
        
        fuerza más débil de las tres
      - DEBYE
        
        moléculas polares + moléculas apolares
        
        molécula apolar forma un dipolo inducido por la molécula polar
  - - - Fusión y Ebullición
        
        puntos bajos
      - Dureza
        
        sólidos con frágiles y quebradizos, o
        blandos y de aspecto céreo.
      - Solubilidad
        
        apolares en disolventes apolares
        
        polares en disolventes polares
      - Conductividad
        
        malos conductores de electricidad y de calor
      - gases y líquidos (sólidos muy blandos)
    - - Fusión y ebullición
        
        muy elevados
        
        (entre 1000 oC y 3000 oC).
      - Dureza
        
        muy duros
      - sólidos
      - Solubilidad
        
        prácticamente insolubles
      - Conductividad
        
        no son conductores de la elctricidad
        
        carecen de electrones libres
- - - - puntos moderadamente altos
    - - dúctiles y maleables
    - - Insolubles
    - - buenos conductores
        
        electricidad y calor
    - - devuelven la mayoría de la energía lumínica que reciben