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4 Configurazioni elettroniche - Coggle Diagram
4 Configurazioni elettroniche
ORBITALI (livelli di energia)
ESEMPI
:warning: 5
Riempimento :red_flag:
Ogni orbitale ha due elettroni
:warning: 4
Da tener conto
la posizione è sempre incerta (modello probabilistico)
Se conosco un atomo e il numero dei suoi elettroni, so come essi siano disposti
conosco quindi tendenza nel reagire con altri elementi
Più riempio orbitali più aumenta energia
Vedere
NUMERO ATOMICO
(protoni e elettroni stesso numero) - numeretto in alto
Struttura di Lewis
rappresenta struttura elettronica dello strato di valenza degli elementi dei gruppi principali
immagine 3 :warning:
Gruppi = elettroni di valenza (Es. Azoto gruppo V, quindi 5 elettroni di valenza)
Rappresentate strutture a pallini per rappresentare
MOLECOLE
ci permettono di determinare se un insieme di atomi formerà una molecola stabile e in che modo
legame ionico: elettroni vengono trasferiti
legame covalente: elettroni vengono condivisi
se qualche atomo non raggiunge l'ottetto, formiamo legami doppi o tripli
configurazione elettronica totale ed esterna (freccette nei quadratini, lettere)
Ricorda
elettroni (freccette) devono essere il più possibile equidistanti fra loro
esempio
:warning: 6
Principi e regole
Principio di esclusione di Pauli
: ogni orbitale contiene al massimo due elettroni con spin opposto
Regola di Hund
: elettroni occupano singolarmente tutti gli orbitali di uguale energia prima di accoppiarsi in un singolo orbitale
Elettroni
Di
valenza
: coinvolti nei legami chimici
interni