KUANTUM SAYILARI
Baş kuantum sayısı (n) :
-Çekirdeğe uzaklığı belirtir. n arttıkça e'nin potansiyel enerjisi artar!!
-n = enerji seviyesi/düzeyi = yörünge sayısı
-n² = belirli bir enerji seviyesindeki orbital sayısı
-2n²= belirli bir enerji seviyesindeki maks. e sayısı
Açısal momentum kuantum sayısı (l)
-orbitalin şekli ve cinsi
-Her bir n de l kadar alt enerji seviyesi vardır.
l = n-1
0 = s --> (s)
1=p ---> (s,p)
2=d --> ( s,p,d)
3 =f --> (s,p,d,f)
Manyetik kuantum sayısı (ml)
-orbitalin uzaydaki yönelişidir.
-l ile +l arasında değer alır.
formül : ml = 2l + 1 (top. orb. sayısı)
0 --> s = 0
1--> p= -1,0,+1
2 --> d = -2,-1,0,1,2
3--> f = -3,-2,-1,0,1,2,3
s en fazla 2 e alır
p en fazla 6 e alır
d en fazla 10 e alır
f dn fazla 14 e alır
KIYASLAMA YAPARKEN
Modelung Klechowski kuralı : (n+l) eğer eşitse n si büyük olan büyük