Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Zwiazki nieorganiczne - Coggle Diagram
Zwiazki nieorganiczne
wodorotlenki
reakcje:
wodorotlenków z kwasami
reakcje wymiany
właściwości:
bardzo dobrze rozpuszczają się w wodzie, wydzielając znaczne ilości ciepła (proces egzoenergetyczny) i tworząc silnie żrące roztwory, które niszczą różne materiały, np. bibułę, tkaninę, drewno.
Roztwory obu wodorotlenków (sodu i potasu) są żrące.
zastosowanie:
składniki preparatów do udrożniania rur
do produkcji środków piorących
wzór sumaryczny:
np. NaOH
wzór ogólny
M(OH)n
wzór strukturalny
np. Na-O-H
Wodorotlenki otrzymuje się w wyniku reakcji metali aktywnych z wodą
Tlenki
Sa to zwiazki chemiczne utworzone przez dwa pierwiastki chemiczne:
Tlen
Dowolny, inny niż fluor, pierwiastek chemiczny
Wzor ogolny tlenków ma postać:
n II
E²On
Gdzie:
E - pierwiastek chemiczny (inny niż tlen i fluor)
n - wartosc pierwiastka chemicznego
Nazwy tlenkow
Pierwszym słowem zawsze będzie tlenek
Drugim, nazwa drugiego pierwiastka w tym zwiazku chemicznym
Jeśli pierwiastek chemiczny ma tylko jedna wartosciowosc nie uwzglednia się jej w nazwie
Jak otrzymać tlenki?
Najprostrzym sposobem jest reakcja syntezy
Utlenianie tlenków
Właściwości tlenkow
Właściwości redukujaco-utleniajace
Reaktywność chemiczna
Właściwości kwasowo-zasadowe
Chemiczne:
Fizyczne:
Zależy to od pierwiastka łączonego z tlenem, od substancji stałych o bardzo wysokich temperaturach topnienia do cieczy, gazow.
kwasy
reakcje:
Kwasy siarkowy
Spalając siarkę w tlenie otrzymujemy białe dymy, czyli tlenek siarki (IV), który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas siarkowy (IV).
kwas tlenowy
Tlenek niemetalu, który w reakcji z wodą tworzy kwas nazywamy tlenkiem kwasowym.
tlenkiem kwasowym.
powstają w reakcji niektórych tlenków niemetali z wodą.
właściwości:
ciecz
bezbarwna
żrący
specyficzny zapach
zastosowanie:
ma zastosowanie w produkcji:
leków, środków piorących, papieru, materiałów wybuchowych, nawozów sztucznych, barwników, włókien sztucznych, otrzymywania innych kwasów, akumulatorów. Używany jest do oczyszczania olejów, nafty, parafiny i do osuszania gazów.
otrzymywanie kwasów:
Kwasy tlenowe powstają w reakcji niektórych tlenków niemetali z wodą. Spalając siarkę w tlenie otrzymujemy białe dymy, czyli tlenek siarki (IV), który po rozpuszczeniu w wodzie tworzy kwas siarkowy (IV). Tlenek niemetalu, który w reakcji z wodą tworzy kwas nazywamy tlenkiem kwasowym.
wodorki
zastosowanie
W gospodarce przemysłowej wodorki są częstym produktem wytwarzanym w dużych ilościach. Do tej grupy należy chlorowodór i jego roztwór wodny- kwas solny, amoniak, który jest wykorzystywany przy produkcji nawozów sztucznych. W gospodarce paliwowej największe zastosowanie z wodorków przypada metanowi (gaz ziemny).
otrzymwanie
Większość wodorków można otrzymać przez bezpośrednią reakcję pierwiastków z wodorem,
właściwości
Wodorki metali to ciała stałe, a wodorki niemetali - zazwyczaj gazy. Wodorki tlenowców i fluorowców, rozpuszczając się w wodzie, tworzą kwasy beztlenowe, np. wodny roztwór HF to kwas fluorowodorowy, HCl - to kwas solny.
Chemiczne: zazwyczaj gazy, charakter zasadowy, kwasowy lub obojętny, reagując z woda tworzy kwasy
sole
zastosowanie
w medycynie np. inhalacja
w życiu codziennym np. gotowanie
wybielanie lub pranie
właściwości
Sole mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwaśny,
Sole mocnych zasad i słabych kwasów odczyn zasadowy.
Sole słabych kwasów i słabych zasad mogą dawać odczyn zasadowy lub kwaśny w zależności od stałych dysocjacji danego kwasu i zasady.
otrzymywanie soli
kwas + wodorotlenek → sól + H2O
metal + kwas → sól + H2
metal + wodorotlenek → sól + H2
tlenek kwasowy + tlenek zasadowy → sól
tlenek kwasowy + zasada → sól + H2O
tlenek zasadowy + kwas → sól + H2O
i wiele wiecej
hydraty
właściwości
Hydraty są zazwyczaj nietrwałe termicznie i w podwyższonej temperaturze przechodzą do form bezwodnych. Ponownie ochłodzone sole są substancjami silnie higroskopijnymi. Hydraty są dobrze rozpuszczalne w wodzie.
zastosowanie
Zjawisko zmiany barwy danej substancji (soli bezwodnej) po przejściu w formę uwodnioną wykorzystywane jest do wykrywania zawilgocenia środków suszących, np. ditlenku krzemu SiO₂ (silikażelu) oraz siarczanu miedzi(II) CuSO4.
otrzymywanie
Proces ten polega na przyłączaniu cząsteczek wody do cząsteczek innych związków chemicznych rozpuszczonych w roztworze wodnym, zachodzącym przeważnie wskutek elektrostatycznego przyciągania się polarnych cząsteczek wody oraz jonów lub polarnych cząsteczek substancji rozpuszczonej.