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CÁLCULOS UTILIZADOS EN LA QUÍMICA ANALÍTICA, Existen 2 formas de expresar…
CÁLCULOS UTILIZADOS EN LA QUÍMICA ANALÍTICA
DISOLUCIÓN
4 formas de expresar la concentración de un disolución
Concentración Molar
Concentración porcentual
Proporción de volumen disolución-diluente
Funciones p
DENSIDAD Y GRAVEDAD ESPECIFICA DE LAS DISOLUCIONES
Densidad
Gravedad específica
ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA
Fórmula empírica
Fórmula molecular
Fórmula estructural
CÁLCULOS ESTQUIOMÉTRICOS
Existen 2 formas de expresar la concentración molar
Concentración molar analítica
Concentración molar de equilibrio
Partes por millón y por billón
Por millón
ppm
Por billón
ppb
UNIVERSIDAD MARIANO GÁLVEZ
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS Y DE LA SALUD
NUTRICIÓN CLÍNICA
QUÍMICA ANALÍTICA APLICADA A LA NUTRICIÓN
LCDA. LETICIA SALGUERO
PAULA FERNANDA CHÁVEZ BONILLA
CARNÉ: 208-18-852
Concentración molar
= núm de moles de solutos/volumen (L)
Es el número de moles contenido el 1L de disolución
Concentración molar
= milimoles de soluto/ mL de disolución
Proporciona en número total de moles de soluto en 1 litro de la disolución
Especifica una técnica en el que se puede preparar una disolución sin importar lo que pueda ocurrir en elsoluto durante en proceso de disolución
Se refiere a la concentración molar de una especie particular en una disolución en equilibrio
Para especificar la concentración de una especie, es importante conocer el comportamiento del soluto cuando se disuelve con el disolvente
3 métodos comunes para calcular la composición porcentual
% p/p = peso del soluto/peso de la solución x 100
% v/v = volumen del soluto/volumen de la solución x 100
% p/v = peso del soluto/volumen de la disolución x 100
Es necesario que siempre se use las mismas unidades en numerador y denominador
Las unidades deben estar definidas porque numerador y denominador tienen unidades diferentes que no se cancelan
utilizado para expresar la concentración de reactivos comerciales acuosos
se emplea para especificar la concentración de una disolución preparada para diluir un compuesto puro líquido en otro líquido
Siempre se debe especificar el tipo de % en la composición descrita, esto para evitar incertidumbre
Son una manera conveniente de expresar la concentración
Las unidades de masa del numerador y denominador deben de coincidir para que se cancelen
ppm = masa del soluto/masa de la disolución x 10 a la 6 ppm
Para disoluciones más diluidas se obtienen partes por billón
Se debe de evitar utilizar las proporciones de disolución-diluente
La composición de uns disolución es especificada, algunas veces el término del volumen de una disolución más concentrada y del volumen del disolvente utilizada para diluirla
Expresa la concentración de una especie química en términos de su función P o valor P
La función P más conocida es el pH, el cual es el logaritmo negativo de [H+]
PX = -log[X]
La densidad de una sustancia es su masa/unidad de volumen
Tiene unidades de k/L o g/mL en el sistema métrico
La densidad de agua es de 1.00 g/mL
Es la proporción de su masa con respecto a la masa de un volumen igual de agua a 4°C
Es adimensional, no esta vinculada a ningún sistema de unidades
Estequiometría de una reacción
: es la relación entre el número de moles de reactantes y productos representados por una ecuación química balanceada
La
estequiometría
esta relación cuantitativa entre las cantidades de especies químicas que reaccionan
Muestra la proporción del número completo de átomos más simple en un compuesto químico que reaccionan
Se calcula la fórmula empírica de un compuesto a partir de su composición porcentual
Específica el número de átomos en una molécula
Para determinar la fórmula molecular se debe de conocer la masa molar del compuesto
Ej.
Sustancias químicas como el etanol y el éter comparten la formula
molecular
(C,H,O)
pero sus fórmulas
estructurales
son diferentes
Proporciona información adicional
Representación gráfica de la estructura molecular
1.
Una vez se conoce la masa de un reactivo o del producto, se debe de convertir a número de moles utilizando la masa molar
2.
La proporción estequimétrica que es dada por la ecuación es utilzada para encontrar el número de moles de otro reactivo que se combina con la sustancia original o el número de moles de producto que se forma
3.
La masa del otro reactivo o del producto se calcula a partir de una masa molar
REFERENCIA
F. James Holler, Stanley R. Crouch, (2014), "Fundamentos de Química Analítica", (novena edición), México, D.F. Learning Editores, S.A de C,V Cengage Learning, Inc. Cap.4 "Cálculos utilizados en la química analítica". Pág. 63-81
