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Funções Inorgânicas - Coggle Diagram

- - - - Formam soluções
        
        Apresentam único cátion
        
        Hidrônio H3O1+
  - - - Soluções Aquosas
    - - Líquidos a temperatura
        ambiente
    - - Produzem H2
  - - - Estrutura contém
        
        Carboxila
      - Exemplo:Ácido Etanoico
        (H3CCOOH)
    - - Origem mineral
        
        Podem apresentar Carbono
      - Exemplos
        
        Cianeto de Hidrogênio
        (HCN)
        
        Ácido Sufúrico
        (H2SO4)
      - Classificação
        em relação
        
        Presença de Oxigênio
        
        Fórmula Molecular
        
        Presente
        
        Oxiácidos
        
        Exemplo: Ácido Sufúrico
        (H2SO4)
        
        Não presente
        
        Hidrácidos
        
        Exemplo: Cianeto de Hidrogênio
        (HCN)
        
        Força
        
        2 more items...
        
        Força do Ácidos
        
        Medida com base em
        
        Grau de Ionização (α)
        
        α definido por
        
        Nº de moléculas ionizadas
        ÷
        Nº de moléculas dissolvidas
        
        1 more item...
        
        Nº de hidrogênios ionizáveis
        
        Íons H+
        liberados em água
        
        1 íon H+
        
        Monoácidos
        
        Ácido Nítrico
        (HNO3)
        
        Cianeto de Hidrogênio
        (HCN)
        
        2 íons H+
        
        Diácidos
        
        Sulfato de Hidrogênio
        (H2S)
        
        Ácido Sulfúrico
        (H2SO4)
        
        3 íons H+
        
        Triácidos
        
        Ácido Fósforico
        (H3PO4)
        
        Ácido Bórico
        (H3BO3)
        
        4 íons H+
        
        Tetrácidos
        
        Acido Ortossilícico
        (H4SiO4)
- - - - Dissociação iônica
        
        Liberam
        
        Cátion que varia
        
        Íon OH-
  - - - Reações de neutralização
        
        Geral um sal e água
    - - Cor dos indicadores
        ácido-base
  - - - Nº de hidroxilas (OH-)
        presentes
        
        1 OH
        
        Monobase
        
        Hidróxido de Sódio
        (NaOH)
        
        2 grupos OH
        
        Dibase
        
        Hidróxido de Cálcio
        (Ca(OH)2)
        
        3 grupos OH
        
        Tribase
        
        Hidróxido de Alumínio
        (Al(OH)3)
        
        4 grupos OH
        
        Tetrabase
        
        Hidróxido Estânico
        (Sn(OH)4)
      - Força da Base
        
        Determinada por
        
        Grau de Dissociação (α)
        
        α definido por
        
        Nº de fórmulas unitárias que se dissociaram
        ÷
        Nº total de fórmulas unitárias dissolvidas no início
        
        Fortes: α ≥ 50%
        
        1 more item...
        
        Fracas: α ≤ 5%
        
        3 more items...
      - Solubilidade
        
        Bases solúveis
        
        Metais Alcalinos
        
        Hidróxido de Lítio
        (LiOH)
        
        Hidróxido de Sódio
        (NaOH)
        
        Exceto: Hidróxido de Amônio
        (NH4OH)
        
        Bases poucos solúveis
        
        Metais Alcalinos Terrosos
        
        Hidróxido de Estrôncio
        (Sr(OH)2)
        
        Hidróxido de Cálcio
        (Ca(OH)2)
        
        Exceto:
        
        Bases formadas pelo
        Magnésio e pelo Berílio
        
        Apresentam solubilidade
        muito pequena
        
        Bases praticamente insolúveis
        
        Não apresentam na sua composição
        
        Metais Alcalinos
        
        Metais Alcalinos Terrosos
        
        Hidróxido de Níquel
        (Ni(OH)2)
        
        Hidróxido de Ferro
        (Fe(OH)3)
- - - - Metal qualquer
        ou amônio
    - - Simples ou
        composto
  - - - Dissociam na água
    - - Temperatura
        ambiente
    - - Quando em soluções
    - - Outros sais
      - Bases
      - Metais
      - Ácidos
    - - Um ácido
        
        Sal
      - Uma base
  - - - Um cátion e um ânion
        
        Cloreto de Sódio
        (NaCl)
    - - Dois cátions (1 hidrônio) e um ânion
        
        Bicarbonato de Sódio
        (NaHCO3)
        
        Ácido forte e base fraca
        
        pH < 7
    - - Um cátion e dois ânions (1 hidróxido)
        
        Oxicloreto de Magnésio
        (MgOHCl)
        
        pH > 7
        
        Ácido fraco e base forte
    - - Neutralização total
        íon H3O+ neutralizados por OH-
        
        pH neutro
        
        Ácido forte e base forte
        
        Sulfato de Cálcio
        (CaSO4)
    - - Moléculas de água associadas
        estrutura cristalina
        
        Cloreto de Cálcio
        (CaCl2)
    - - Dois cátions (≠ do hidrônio) e um ânion
        
        Borato (duplo) de Prata e Ferro III
        (AgFeBO3)
      - Um cátion e dois ânions (≠ do hidróxido)
        
        Fosfato-cianeto de Titânio IV
        (TiPO4CN)
    - - Dois sulfatos, cátions de NOX = +1 e +3
        24 moléculas de água
        
        Na2SO4.Sb2(SO4)3.24H2O
- - - - Metal acompanha O2
        (Ligação Iônica)
    - - Ametal acompanha O2
        (Ligação Covalente)
  - - - Ametais
      - Covalentes
      - Água -> Ácidos
      - Bases -> Sal e Água
      - Dióxido de Carbono
        (CO2)
    - - Iônicos
      - Metais
      - Ácidos -> Sal e Água
      - Óxido de Sódio
        (Na2O)
    - - Ametais
      - Covalentes
      - Não reagem com
        água, ácidos ou bases
      - Monóxido de Carbono
        (CO)
    - - Dois óxidos do mesmo
        elemento químico
      - Óxido de Ferro
        (Fe3O4)
    - - Presença de
        
        Ácidos
        
        Comporta-se como
        
        Óxidos Básicos
        
        Bases
        
        Comporta-se como
        
        Óxidos Ácidos
      - Óxido de Zinco
        (ZnO)