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Examen Fisica y Quimica - Coggle Diagram
Examen Fisica y Quimica
Dalton
Els àtoms del mateix element són iguals tant en massa com en la resta de les seves propietats.
Els àtoms d’elements diferents són diferents en la seva massa i en la resta de les seves propietats.
Els elements químics estan formats per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms.
Els àtoms d’elements diferents s’uneixen entre si amb relacions simples per formar compostos.
Els compostos químics es formen a l'unir-se àtoms de dos o més elements químics.
Atomo: Son las partículas que forman la materia y son indestructibles.
Protones (+)
Electrones (-)
Neutrones (no tienen carga)
Descobriment de l'electro
Pusieron en un tubo relleno de gas, a cada lado dos cables llamados electrodos con una diferencia de carga muy alta y cuando los enchufaban se podía ver que salía una luz del lado negativo llamado cátodo al lado positivo llamado ánodo, que llamaron rayos catódicos. Entonces al poner dos imanes en la mitad del tubo uno de carga positiva y otro de carga negativa descubrieron que la línea de luz se iba hacia el polo positivo entonces a estas partículas estaban cargadas negativamente y las llamo electrón y dedujo que el atomo era una esfera formada por carga positiva con electrones de carga negativa.
Els electrons són les partícules que constitueixen els rajos catòdics, tenen massa i la seva càrrega és negativa.
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No depenien del gas que hi havia dins el tub
Model atómic de thomson
Llamo a su modelo puding de pasas segun el cual los electrones eran cargas negativas incrustadas e el atomo de carga positiva.
Descobriment del protó i el nucli atomic
Proton
Goldstein hizo un modelo similar al de Thompson. Lo que hizo fue poner en un tuvo como el de Thompson gas y el ánodo y el cátodo pero en este caso el cátodo estaba agujereado entonces del cátodo salían los electrones y del ánodo también salieron unas partículas de carga positiva procedentes del hidrógeno esto quiere decir que si que dependen de la presencia de gas, a estas las llamaron rayos canales, que pasaron a través de los agujeros del cátodo a estas se les llamó protones.
Neutron
Rutherford al sumar las masas de los protones y los electrones no le daba la del peso atomico en general, esto queria decir que el atomo estaba compuesto de una particula más.
Esta particula no debia tener carga electrica, su masa tenria que ser similar a la del proton y estuviera situada en el nucleo
Modelo atómico de Rutherford: Rutherford decia que el atomo estaba compuesto por un nucleo que era donde se situaban el proton y el neutron y al rededor estaba la corteza que giraba a traves del nucleo debido a que las cargas se atraian. El nucleo es 10000 veces mas pequeño que el atomo.
Nucli atomic
Rutherford descubrio el nucleo atomico bombardeando una fina lamina de oro con rayos alfa procedentes de un elemento radioactivo. Mediante una pantalla flurescente que rodeaba la lamina observaron que la mayoria de rayos alfa atravesaron la lamina sin problema, sin envargo unas pocas fueron reflejadas hacia atras, esto demostro que el nuclio tenia particulas con masa y carga electrica que hacian que los rayos fuesen rebotados hacia atras.
Bohr
Afirmo que el modelo de Rutherford no estaba del todo correcto.
Porque los electrones no podian girar de manera indeterminada al rededor del nucleo porque al final se caerian.
Asiq ue descubrio que los ato os giran en una orbita determinada alrededor del nucleo y hay diferentes niveles.