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LE TEORIE DELLA CINETICA - Coggle Diagram
LE TEORIE DELLA CINETICA
dal punto di vista microscopico, la velocità di reazione è determinata da 2 teorie
LA TORIA DEGLI URTI EFFICACI
COSA E' UN URTO EFFICACE?
scontro tra le molecole dei reagenti che permettono di rompere i legami tra di loro e di creare quelli nuovi per ottenere i prodotti
QUANDO UN URTO PUO' ESSERE RITENUTO EFFICACE?
quando soddisfa entrambe le due condizioni
qualsiaisi reazione chimica avviene dallo scontro di almeno 2 molecole (o più) di reagenti rispettando obligatoriamente e sempre due condizioni
1
. le molecole di devono scontrare con una
geometri ben precisa
2
. le molecole di devono scontrare con una
energia superiore all'energia di attivazione
posseduta dai reagenti
le molecole devono avere una QUANTITA' DI E. CINETICA
tale da far avvenire la reazione e produrre energia di attivazione sufficiente
l'energia di attivazione (
Ea
) =
l'energia minima che i reagenti devono avere
per romèrere i loro legami e reare i legami nuovi (cioè i prodotti)
permette di dare inizio alla reazione
Ea
=
parametro cinetico
che è in grado di cambiare la velocità di reazione
e corrisponde alla differenza tra l'energia massima e l'energia dei reagenti
ci deve essere un CONO DI ATTACCO REATTIVO
è una
porzione di spazio entro il quale deve avvenire l'urto tra le molecole
per rompere i loro legami e creare quelli nuovi
cambiano da reazione a reazione
in base al numero di scontri, la reazione chimica può essere:
1 solo urto = MONOMOLECOLARE
2 urti = BIMOLECOLARE
3 urti = TRIMOLECOLARE
LA TREORIA DELLO STATO DI TRANSIZIONE
dalla collisione tra le molecole dei reagenti,
si forma una specie instabile
che successivamente si rompe per formare i prodotti
questa specie chimica instabile è chiamata STATO DI TRANSIZIONE o COMPLESSO ATTIVATO
dal punto di vista
energetico
corrisponde ad una
situazione in cui l'energia cinetica prodotta dall'urto, viene assorbita dal complesso attivato
e si concentra nei legami che si devono rompere e formare
se Ea < Ec
i reagenti si trasformano in prodotti
REAZIONE DIRETTA
se Ea > Ec
i prodotti possono ritornare reagenti
REAZIONE INVERSA