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NIVEL QUÍMICO DE ORGANIZACIÓN 2.1 Organización de la materia, 2.2 Enlaces…
NIVEL QUÍMICO DE ORGANIZACIÓN 2.1 Organización de la materia
Iones, moléculas y compuestos
Ión
Átomo con carga positiva o negativa
Ionización
Proceso, ceden o ganan electrones
Moléculas
2 o mas átomos se combinan
Fórmula molecular
Indica los elementos y el número de
átomos
Compuestos
Sustancia, contiene átomos de 2 o mas
elementos diferentes
Radical libre
Átomo o grupo de átomos con un electrón impar en la órbita más externa
Antioxidante
Sustancias que inactivan radicales libres
Estructura de los átomos
Elementos menores
Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg, Fe
Oligoelementos
0,4 masa corporal
Elementos mayores
C,H,O,N
Principales partículas subátomicas
protones(+), electrones (-) y neutrones (sin
carga)
Átomo
Unidades más pequeñas, propiedades,
características, subatómicas
Partes del átomo
Núcleo
protones
neutrones
electrones
Órbitas de electrones
1ra órbita (más cercana al núcleo) 2e⁻
2da órbita máximo 8e⁻
3ra hasta 18e-
Elemento químico
Sustancia, no puede ser divida en mas
simple
Existen
118
elementos químicos
92, naturaleza
Resto, creador a partir de elementos
utilizando aceleradores
Cuerpo, 26 elementos, 4 son mayores
96% masa corporal, CHON
8 elementos menores, 3,6%
14 elementos oligoelementos, 0,4%
Organización de la materia
Peso
Fuerza, gravedad que actúa sobre la
materia
Sólidos
Forma y volumen definidos
Masa
Cantidad de materia en un objeto
Líquidos
Volumen definido, forma adaptable
Materia
Todo que ocupa un lugar en el espacio
Gaseosos
No forma ni volumen
Química
Analiza estructura e interacción de la
materia
Número atómico y número de
masa
Isótopo
Átomos de un elemento que tienen diferente número de neutrones y distintos números de masa
Isótopo radiactivo
Son inestables
Número de masa
protones + neutrones
Vida media
Tiempo requerido para que la mitad de los átomos radioactivos de una muestra de isótopo estable
Número de protones
número atómico
2.2 Enlaces químicos
Enlaces (puentes) de hidrógeno
Débiles en comparación con los enlaces iónicos y covalentes
Establecen uniones importantes entre
moléculas
Átomo de hidrógeno con una carga + parcial atrae la carga - parcial de átomos electronegativos
Cohesión de moléculas crea una tensión superficial
Tensión superficial
Parámetro de dificultad para estirar o
romper superficie de un líquido
Definición
Enlaces Químicos
Fuerza que mantiene junto los átomos de
una molécula
Órbita de valencia
Órbita mas externa
Regla del octeto
Disposición químicamente estable de 8
electrones de valencia para cada átomo
Enlaces iónicos
Ganan o pierden electrones se convierten
en ion
Catión
Ion con carga positiva
Carga opuestas se atraen
Anión
Ion con carga negativa
Fuerza de atracción que mantiene juntos
iones con carga opuesta
Electrolito
Compuesto iónico que se degrada en iones positivos y negativos
Se hallan en los dientes y huesos
Enlaces covalentes
Enlace covalente triple
2 átomos comparten 3 pares de electrones
Enlace covalente no polar
2 átomos comparten por igual los electrones
Enlace covalente doble
Comparten dos pares de electrones
Enlace covalente polar
2 átomos comparten electrones de manera
desigual
Enlace covalente simple
Dos átomos comparten un par de electrones
Electronegatividad
El poder de atraer electrones hacía si mismo
Dos o más átomos comparten electrones en lugar
de ganar o perder
