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El enlace Químico - Coggle Diagram
El enlace Químico
Enlace Covalente
Características
Se forma entre
Dos no metales
Forman
Moléculas
Tipos 1
Enlace Covalente Múltiple
Los átomos comparten más de un par de electrones
Enlace Covalente Sencillo
Los átomos comparten un par de electrones
Tipo 2
Compuestos Covalentes Reticulares
Moléculas que forman redes tridimensionales
C (Diamante), SiC, SiO2
Compuestos Covelantes Moleculares
Moléculas unidas entre sí mediante fuerzas intermoleculares
¿En qué consiste?
Los no metales tienden a
Ganar electrones
Por tanto los comparten
Y se atraen mediante
Fuerzas intermoleculares
Polaridad
Apolar
Los átomos son iguales
Atraen los electrones con la misma fuerza
Polar
Los átomos son distintos
Uno atrae los electrones con más fuerza que el otro
Uno tiene carga negativa y otro positiva
Iónico
Se puede ver como
Un caso extreme de enlace covalente
Un átomo arranca los electrones del otro
Fuerzas intermoleculares
Enlaces de Hidrógeno
Entre partículas muy electronegativas
F, O, N
Partículas unidas a hidrógeno mediante enlaces covalente
Dichas moléculas están unidas mediante puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van der Walls
Fuerza dipolo-dipolo inducido o de Debye
1 molécula pasa cerca de otra molécula apolar
La apolar tiende a ir hacia la polar
Se vuelve, temporalmente, polar
Fuerza de dispersión o de London
2 moléculas apolares
En una de ellas se genera un dipolo instantáneo
Induce, temporalmente, polaridad a la otra molécula
Fuerza dipolo-dipolo o de Keeson
2 moléculas polares se atraen entre sí
Medicanta la zona positiva de un dipolo y la negatia del otro dipolo
Propiedades
Compuestos Covalentes Moleculares
Dureza
Frágiles y quebradizos
Solubilidad
Polares disolubles en polares y apolares disolubles en apolares
Puntos de fusión y ebullición
Bajos
Conductividad
Malos conductores del calor y la electricidad
Estados de agregación
Son gases o líquidos
Compuestos Covalentes Reticulares
Dureza
Muy duros
Solubilidad
Prácticamente insolubles
Puntos de fusión y ebullición
Muy elevados
Conductividad
Son aislantes
Estados de agregación
Sólidos
Enlace iónico
Un átomo transfiere electrones a otro
Átomo con carga positiva (Catión)
Átomo con carga negativa (Anión)
Se atraen
Mediante fuerzas electrostáticas
Molécula estable
Caracterísitcas
Se forman entre
Metal (tienda a perder electrones)
No metal (tienden a ganar electrones)
Forman
Redes cristalinas
Propiedades
Tenacidad
Frágiles y quebradizos
Dureza
Difícil rayarlos
Puntos de fusión y ebullición
Elevados
Solubilidad
Solubles en disolventes polares
Insolubles en disolventes apolares
Estado de agregación
Sólidos a temperatura ambiente
Conductividad
Conductores en estados disuelto o fundido
Aislantes en estado sólido
Ejemplo
Cloruro de sodio (NaCl), Sal
Sodio (Na)
Tiende a perder un electrón
Se lo da al Cloro
Queda cargada positivamente
Se atraen
Cloro (Cl)
Tiende a ganar un electrón
Lo coge del Sodio
Queda cargado negativamente
Enlace metálico
¿En qué consiste?
Dos metales
Se juntan
Comparten electrones entre todos
"Mar de electrones"
Propiedades
Ductibilidad y maleabilidad
Dúctiles y maleables
Brillo
Devuelven la energía lumínica que reciben
Puntos de fusión y ebullición
Moderadamente altos
Soludibilidad
Insolubles
Estado de agregación
Sólidos a temperatura ambiente
Conductividad
Buenos conductores del calor y la electricdad
