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COMPOSIZIONE MATERIA (Miscugli) - Coggle Diagram
COMPOSIZIONE MATERIA (Miscugli)
Materia può essere
Sostanza pura
composta solo da un tipo di atomi o molecole
distinzione
elementi
esempi
rame
grafite
composti
due o più elementi in proporzioni fisse e definite
esempi
acqua
sale da cucina
zucchero
possono essere decomposti in sostanze più semplici
Miscuglio
(o
miscela
)
composta da due o più tipi di atomi o molecole in proporzioni varie
comprende maggior parte della materia intorno a noi
distinzione (uniformità con cui sono mescolate)
eterogenee
composizione varia da un punto all'altro
esempio
acqua + olio
omogenee
composizione è la stessa in tutto il miscuglio. Atomi e molecole si mescolano in maniera uniforme
miscuglio omogeneo di una o più sostanze è detto
SOLUZIONE
comprende
componente meno abbondante:
soluto
componente più abbondante:
Solvente
Rapporto tra quantità solito e solvente è definito
CONCENTRAZIONE
(es. titolo alcolometrico)
Molarità
Molalità
può presentarsi allo stato liquido, solido o gassoso.
le sostanze hanno caratteristiche inalterate
più comuni sono liquide, in particolare acquose
collodi
caratteristiche intermedie (es. Albume, gelatina, budino)
SISTEMI
Porzioni limitate di materia
caratterizzati da
FASI
porzione di sistema avente uno stato fisico e una composizioni fisica uniformi
esempi
omogenei
Una sola fase (es. Bicchiere d'acqua)
eterogenei
più fasi (es. bicchiere d'acqua + olio)
possono presentare aspetti diversi al variare dello stato di aggregazione delle fasi che lo costituiscono
In che modo viene distinta -
PROPRIETA
'
fisiche
materia cambia il suo aspetto ma non la sua composizione
possono essere
gusto
sapore
aspetto
punto di fusione
punto di ebollizione
tossicità
odore
cambiamenti di stato
possibilità di
separare i miscugli
(componenti presentano differenti proprietà fisiche)
decantazione
distillazione
filtrazione
chimiche
possono essere
infiammabilità
acidità
tossicità
corrosività
la materia cambia la sua composizione
subisce una trasformazione chimica tramite una reazione chimica
origina una sostanza completamente nuova!
distinte in
reazioni esotermiche: rilasciano energia
reazioni endotermiche: energia viene assorbita
Sostanze presenti prima della trasformazione REAGENTI, dopo trasf. PRODOTTI
LEGGE DI CONVERSAZIONE DELLA MASSA
(Lavoiser)
trasformazioni fisiche e chimiche non distruggono la materia e non ne creano di nuova!