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Orbitales, Edson Julian Escobar Velasco - Coggle Diagram
Orbitales
Orbital Molecular
¿Qué es?
son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas
las funciones se usan para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio
Características
describe el comportamiento de un electrón en el campo eléctrico generado por los núcleos y una distribución promediada del resto de los electrones.
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La mayoría de los métodos de química cuántica empiezan con el cálculo de los orbitales moleculares del sistema
Como se producen
se construyen mediante una combinación lineal de orbitales atómicos de los átomos que forman partes de la molécula
Al enlazar dos átomos, los orbitales atómicos se fusionan para dar orbitales moleculares
clasificación
Antienlazantes
Son de alta energía, es decir ocupa mas energía para formarse. Por lo tanto si ocupan una mayor cantidad de energía tienen como consecuencia un estado de repulsión
Enlazantes
son orbitales de menor energía, se forman cuando se solapan. Este orbital contiene a dos electrones y mantiene a dos átomos unidos
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tipos de orbitales
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Orbitales π enlazantes
on aquellos que coordinan los orbitales atómicos p, perpendiculares al eje. Poseen electrones muy deslocalizados que interaccionan con gran facilidad.
Orbitales σ enlazantes
Son los orbitales atómicos s y p, que se combinan entre sí de todas las maneras posibles ( s-s, p-p, s-p, p-s). Poseen enlaces sencillos
Orbitales n
Se producen en moléculas heteroatómicas, como por ejemplo, el N o el O. Los electrones que se encuentran desapareados ocupan estos orbitales
Orbital Atomico
Características
Estos presentan según sus formas, siluetas similares a un conjunto de globos de diferentes tamaños, en diferentes direcciones
La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la corteza electrónica, representada por el modelo de capas
A medida que aumenta la carga nuclear dentro de la carga orbital, este va reduciendo su tamaño constantemente.
Tipos de orbitales
Orbital p (Principal)
Consta de dos lóbulos que se proyectan a los largo de un eje, y todos tienen la misma forma y energía, pero con diferente orientación. El valor del número cuántico secundario que lo define es l =1.
Orbital s (Sharp)
Este orbital se caracteriza por tener una forma esférica. El valor del número cuántico secundario que lo define es l = 0. En cada orbital s caben dos electrones.
Orbital d (Difuse)
Se caracteriza por tener múltiples formas. El valor de su número cuántico secundario es l = 2, xisten 5 tipos de orbitales, por lo cual tiene 10 electrones
Orbital f (Fundamental)
Este orbital tiene forma multilobular. El valor de su número cuántico secundario es l = 3. Existen siete tipos de orbitales f, por lo que tiene 14 electrones.
¿Qué es?
región y espacio energético que se encuentra alrededor del átomo, y en el cual hay mayor probabilidad de 90% de encontrar un electrón
Esta determinada por una solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano
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¿Qué es?
un orbital es una función matemática que describe el comportamiento ondulatorio de un electrón, par de electrones o nucleones.
Tipos de orbitales
Existen dos tipos de orbitales, los orbitales atómicos y moleculares
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