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Orbitales, Edson Julian Escobar Velasco - Coggle Diagram

- - - - las funciones se usan para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio
  - - - Esto permite describir el estado electrónico del sistema molecular como un producto antisimetrizado de los espín-orbitales
  - - - Al enlazar dos átomos, los orbitales atómicos se fusionan para dar orbitales moleculares
  - - - Son de alta energía, es decir ocupa mas energía para formarse. Por lo tanto si ocupan una mayor cantidad de energía tienen como consecuencia un estado de repulsión
    - - son orbitales de menor energía, se forman cuando se solapan. Este orbital contiene a dos electrones y mantiene a dos átomos unidos
  - - - cuando se forman los orbitales moleculares estos podrán albergar como máximo dos electrones, teniendo estos espines distintos
    - - Los orbitales moleculares degenerados (con el mismo nivel de energía) tienden a repartir los electrones desapareándolos al máximo (espines paralelos)
    - - se llenan antes los orbitales enlazantes que los antienlazantes, siguiendo entre estos un orden creciente de energía
  - - - se tratan de orbitales de mayor energía que en los orbitales enlazantes. Orbitales π* antienlazantes: Se trata de orbitales π de gran energía
    - - on aquellos que coordinan los orbitales atómicos p, perpendiculares al eje. Poseen electrones muy deslocalizados que interaccionan con gran facilidad.
    - - Son los orbitales atómicos s y p, que se combinan entre sí de todas las maneras posibles ( s-s, p-p, s-p, p-s). Poseen enlaces sencillos
    - - Se producen en moléculas heteroatómicas, como por ejemplo, el N o el O. Los electrones que se encuentran desapareados ocupan estos orbitales
- - - - Consta de dos lóbulos que se proyectan a los largo de un eje, y todos tienen la misma forma y energía, pero con diferente orientación. El valor del número cuántico secundario que lo define es l =1.
    - - Este orbital se caracteriza por tener una forma esférica. El valor del número cuántico secundario que lo define es l = 0. En cada orbital s caben dos electrones.
    - - Se caracteriza por tener múltiples formas. El valor de su número cuántico secundario es l = 2, xisten 5 tipos de orbitales, por lo cual tiene 10 electrones
    - - Este orbital tiene forma multilobular. El valor de su número cuántico secundario es l = 3. Existen siete tipos de orbitales f, por lo que tiene 14 electrones.
  - - - Esta determinada por una solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano
  - - - Numero cuántico “l”
        
        representa los subniveles de energía y el tipo de orbital (s, p, d, f). Se representa como, l: números enteros del 0 hasta el n-1.
      - Numero cuántico “m”
        
        se emplea para referirse al número cuántico magnético, que indica la orientación espacial del orbital. Se representa como, m: números entre el +1 y el -1, incluye el 0.
      - Numero cuántico “n”
        
        es el número cuántico principal e identifica el nivel de energía y el tamaño del orbital. Se representa como, n: 1, 2, 3.
      - Numero cuántico "s"
        
        describe la orientación del giro del electrón, tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -1/2
- - - - Existen dos tipos de orbitales, los orbitales atómicos y moleculares