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L'organisation et les propriétés de la matière - Coggle Diagram
L'organisation et les propriétés de la matière
Propriétés caractéristiques: Propriété qui permet de différencier et d'identifier une substance pure ou un groupe de substances pures.
Propriétés physiques caractéristiques: Propriétés qu'il est possible d'observer sans modifier l'unité de base (atome ou molécule) de la substance.
Exemples
Masse volumique: Rapport entre la quantité de matière et l'espace occupé par cette matière.
Calculs
p = masse/Volume
g/ml (substance liquide)
g/L (substance gazeuse)
g/cm3 (substance solide)
Elle dépend de la température et la pression à lesquelles on la mesure. (dilatation thermique)
Points de fusion et d'ébullition
Point de fusion: Température à laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide.
Point d'ébullition: Température à laquelle une substance passe de l'état liquide à l'état gazeux
Ils dépendent de la pression à laquelle on les mesure.
Solubilité: Quantité maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un solvant à une température donnée. Elle nous renseigne donc à la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant.
Calculs
s = masse maximale de soluté/volume de solvant
Souvent g/L ou g/100ml
Elle dépend de la nature du solvant, de la température du solvant et de la nature du soluté.
Propriétés chimiques caractéristiques: Propriétés caractéristiques observables lors d'une réaction avec une autre substance et qui implique une modification de l'unité de base (atome ou molécule) de la substance étudiée.
Exemples
Test du papier cobalt
L'eau rosit le papier cobalt
Produit un composé d'une certaine couleur
L'amidon produit un composé violet avec le lugol et le glucose un précipité rouge avec la liqueur de Fehling.
Test de l'eau de chaux
Le dioxyde de carbone (CO2) réagit à l'eau de chaux et forme un précipité blanc à son contact.
Produit une flamme d'une certaine couleur
Plusieurs métaux produisent une flamme de couleur caractéristique en brûlant.
Test de la flamme
Le dihydrogène (H2) est un gaz explosif et il produira donc une explosion au contact d'une flamme.
Test du papier tournesol
Les acides rougissent le papier tournesol tandis que les bases le bleuissent.
Test du tison
Le dioxygène (O2) favorise la combustion et rallume donc un tison.
Acidité et Basicité
Échelle de pH
Va de 0 à 14
14 = Base +++++++
7 = Neutre (Eau pure)
0 = Acide +++++++
Indicateurs colorés: Substances qui permettent d'estimer le pH d'un acide ou d'une base.
Indicateur universel: Combinaison de plusieurs indicateurs colorés qui permet une plus grande précision.
États de la matière
Liquide
Le volume est défini MAIS la forme est indéfinie
La température est moyenne, car les molécules s'agitent et s'éloignent un peu. Les forces d'attraction entre les molécules sont suffisantes pour les maintenir rapprochées mais insuffisantes pour maintenir la cohésion.
Gazeux
Le volume est indéfini & la forme est indéfinie
La température est élevée, car les molécules s'agitent beaucoup et dans toutes les directions. Elles sont très éloignées les unes des autres. Les forces d'attraction entre es molécules sont presque nulles. Il n'y a donc aucune cohésion.
Solide
Le volume est défini & la forme est définie
La température est généralement basse, car les molécules sont rapprochées et s'agitent très peu. Les forces d'attractions entre les molécules sont très fortes, ce qui maintien la cohésion.
Mélanges: Association de plusieurs substances qui ne produisent pas de réactions chimiques entre elles.
Homogène: Mélange dont on ne peut distinguer les constituants à l'oeil nu.
Solutions: Mélange homogène constitué d'au moins une substance (soluté) qui a été dissoute dans une autre substance (solvant).
Solvant
Substance dans laquelle le soluté est dissout et donc présente en plus grande quantité.
Soluté
Substance dissoute dans le solvant, et donc présente en plus petite quantité.
Concentration: Rapport ou taux indiquant la quantité de soluté dissoute dans une solution donnée.
Facteurs qui influencent
Ajout de solvant
Conséquence
La concentration diminue
Évaporation du solvant
Conséquence
La concentration augmente
Ajout de soluté
Conséquence
La concentration augmente
Calculs
C (concentration)=Masse du soluté/Volume de la solution
% m/V (nombre de grammes de soluté dans 100 ml de solution)
% V/V (nombre de mililitres de soluté dans 100 ml de solution)
g/L (nombre de grammes de soluté dans un litre de solution)
% m/m (nombre de grammes de soluté dans 100 g de solution)
Hétérogène
Mélange dont on peut distinguer plusieurs constituants à l'oeil nu.
Substances pures: Substance constituée d'une seule sorte d'atome ou d'une seule sorte de molécule. Chaque substance pure possède donc une unité de base qui lui est propre.
Élément polyatomique
Substance pure dont l'unité de base est une molécule formée d'atomes identiques.
Composé
Substance pure dont l'unité de base est une molécule formée de plusieurs différents atomes.
Élément
Substance pure dont l'unité de base est un atome
Modèle particulaire de Dalton
L'ampleur du mouvement des particules de matière augmente avec la température
Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d'attraction (molécules)
Les particules de matière sont constamment en mouvement
Ces forces diminuent lorsque la distance entre les particules augmente et vice versa.
La matière est constituée de particules microscopiques (atomes) (indivisibles)