L'organisation et les propriétés de la matière

Propriétés caractéristiques: Propriété qui permet de différencier et d'identifier une substance pure ou un groupe de substances pures.

États de la matière

Mélanges: Association de plusieurs substances qui ne produisent pas de réactions chimiques entre elles.

Substances pures: Substance constituée d'une seule sorte d'atome ou d'une seule sorte de molécule. Chaque substance pure possède donc une unité de base qui lui est propre.

Homogène: Mélange dont on ne peut distinguer les constituants à l'oeil nu.

Hétérogène

Solutions: Mélange homogène constitué d'au moins une substance (soluté) qui a été dissoute dans une autre substance (solvant).

Solvant

Soluté

Concentration: Rapport ou taux indiquant la quantité de soluté dissoute dans une solution donnée.

Facteurs qui influencent

Calculs

Propriétés physiques caractéristiques: Propriétés qu'il est possible d'observer sans modifier l'unité de base (atome ou molécule) de la substance.

Propriétés chimiques caractéristiques: Propriétés caractéristiques observables lors d'une réaction avec une autre substance et qui implique une modification de l'unité de base (atome ou molécule) de la substance étudiée.

Exemples

Masse volumique: Rapport entre la quantité de matière et l'espace occupé par cette matière.

Calculs

Exemples

Acidité et Basicité

Liquide

Gazeux

Solide

Points de fusion et d'ébullition

Solubilité: Quantité maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un solvant à une température donnée. Elle nous renseigne donc à la capacité d'un soluté à se dissoudre dans un solvant.

Ajout de solvant

Évaporation du solvant

Ajout de soluté

Conséquence

Conséquence

Conséquence

La concentration augmente

La concentration diminue

La concentration augmente

Modèle particulaire de Dalton

L'ampleur du mouvement des particules de matière augmente avec la température

Les particules de matière peuvent être retenues ensemble par des forces d'attraction (molécules)

Les particules de matière sont constamment en mouvement

Ces forces diminuent lorsque la distance entre les particules augmente et vice versa.

La matière est constituée de particules microscopiques (atomes) (indivisibles)

Le volume est défini & la forme est définie

Le volume est défini MAIS la forme est indéfinie

Le volume est indéfini & la forme est indéfinie

La température est généralement basse, car les molécules sont rapprochées et s'agitent très peu. Les forces d'attractions entre les molécules sont très fortes, ce qui maintien la cohésion.

La température est moyenne, car les molécules s'agitent et s'éloignent un peu. Les forces d'attraction entre les molécules sont suffisantes pour les maintenir rapprochées mais insuffisantes pour maintenir la cohésion.

La température est élevée, car les molécules s'agitent beaucoup et dans toutes les directions. Elles sont très éloignées les unes des autres. Les forces d'attraction entre es molécules sont presque nulles. Il n'y a donc aucune cohésion.

Mélange dont on peut distinguer plusieurs constituants à l'oeil nu.

Substance dissoute dans le solvant, et donc présente en plus petite quantité.

Substance dans laquelle le soluté est dissout et donc présente en plus grande quantité.

C (concentration)=Masse du soluté/Volume de la solution

% m/V (nombre de grammes de soluté dans 100 ml de solution)

% V/V (nombre de mililitres de soluté dans 100 ml de solution)

g/L (nombre de grammes de soluté dans un litre de solution)

% m/m (nombre de grammes de soluté dans 100 g de solution)

Élément polyatomique

Composé

Élément

Substance pure dont l'unité de base est un atome

Substance pure dont l'unité de base est une molécule formée d'atomes identiques.

Substance pure dont l'unité de base est une molécule formée de plusieurs différents atomes.

Test du papier cobalt

Produit un composé d'une certaine couleur

Test de l'eau de chaux

Produit une flamme d'une certaine couleur

Test de la flamme

Test du papier tournesol

Test du tison

Le dioxygène (O2) favorise la combustion et rallume donc un tison.

Le dihydrogène (H2) est un gaz explosif et il produira donc une explosion au contact d'une flamme.

Le dioxyde de carbone (CO2) réagit à l'eau de chaux et forme un précipité blanc à son contact.

L'eau rosit le papier cobalt

L'amidon produit un composé violet avec le lugol et le glucose un précipité rouge avec la liqueur de Fehling.

Plusieurs métaux produisent une flamme de couleur caractéristique en brûlant.

Les acides rougissent le papier tournesol tandis que les bases le bleuissent.

Échelle de pH

Indicateurs colorés: Substances qui permettent d'estimer le pH d'un acide ou d'une base.

Indicateur universel: Combinaison de plusieurs indicateurs colorés qui permet une plus grande précision.

Va de 0 à 14

14 = Base +++++++

7 = Neutre (Eau pure)

0 = Acide +++++++

Calculs

Point de fusion: Température à laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide.

Point d'ébullition: Température à laquelle une substance passe de l'état liquide à l'état gazeux

Ils dépendent de la pression à laquelle on les mesure.

p = masse/Volume

g/ml (substance liquide)

g/L (substance gazeuse)

g/cm3 (substance solide)

Elle dépend de la température et la pression à lesquelles on la mesure. (dilatation thermique)

s = masse maximale de soluté/volume de solvant

Souvent g/L ou g/100ml

Elle dépend de la nature du solvant, de la température du solvant et de la nature du soluté.