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Átomos y modelos atómicos. - Coggle Diagram
Átomos y modelos atómicos.
Estructura del átomo
Está compuesta por diferentes combinaciones de tres sub-partículas.
Protones
Electrones.
Neutrones
En el siglo V a C, el filosofo griego Demócrito formulo la idea de que todo a nuestro al rededor esta formado de partículas.
Apartir de estas particulas no habria nada mas pequeño.
A estas las llamo átomos
Modelos atómicos
Leucipo
Dalton
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño masa y propiedades fisicoquímicas
Los compuestos están formados por átomos de distintos elementos, y los átomos solo se combinan en números enteros.
Todos los elementos están formados por partículas demasiado pequeñas para ser vistas llamadas átomos.
Las reacciones químicas solo implican el reordenamiento, separación o combinación de los átomos: nunca se crea o destruye la materia.
Visualizaba el átomo como una esfera indivisible, en partes pequeñas.
Un problema con este modelo atómico según Dalton, los átomos se combinaban en la menor proporción posible.
Sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.
Demócrito
Borh
Los electrones no irradian energía al girara en torno al núcleo
El átomo emite o absorbe energía solamente cuando un electrón salta de una orbita a otra.
En cada una de estas orbitas, los electrones tienen asociada una determinada energía, que es mayor en las orbitas mas externas.
Los saltos de orbita de los electrones se producen de forma espontanea.
Los electrones solamente pueden estar en orbitas fijas muy determinadas.
En el salto de una orbita a otra, el electrón no pasa por ninguna orbita intermedia.
Su filosofía era:
Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
2) Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Thomson
Su método atómico consistía en una esfera solida, de carga positiva, en las que estaban incrustados los electrones.
Según él, la carga eléctrica del átomo es neutra, de modo que los electrones, que son carga negativa compensan la carga positiva del núcleo.
Rutherford
Visualizo el atomo como un diminuto sistema planetario
La carga positiva se concentraba en el centro del sistema y los electrones rotando al rededor de este en trayectorias maso menos desordenadas, a este centro llamo núcleo.