Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
LICHIDE ŞI SOLIDE. TRANSFORMĂRI DE FAZĂ - Coggle Diagram
LICHIDE ŞI SOLIDE.
TRANSFORMĂRI DE FAZĂ
STRUCTURA ŞI PROPRIETĂŢILE GENERALE ALE LICHIDELOR
Lichidele
se caracterizează prin volum propriu, dar nu au formă proprie, prezentînd
proprietatea de curgere.
Datorită forţelor de atracţie dintre molecule
lichidele sînt practic incompresibile
.
Lichidele întotdeauna sînt izotrope.
amplasarea spaţiala a moleculelor lichidului se caracterizează prin
ordine locală.
FENOMENE SUPERFICIALE
Forţele de atracţie dintre moleculele aceluiaşi mediu se numesc
forţe de coeziune
,iar dintre moleculele diferitor medii –
forţe de adeziune
.
O substanta lichida este separate de atmosfera inconjuratoare printr-un
star superficial
Toate moleculele de la suprafaţa lichidului ce se află într-un strat de grosime egală cu raza de acţiune moleculară sînt atrase spre interiorul lui, strat poartă denumirea de
strat superficial
Pentru menținerea unei membrane întinsă în echilibru static, la marginea ei trebuie să existe o forță F, tangentă la suprafața lichidului și normală la marginea suprafeței; forța aceasta se numește
forță de tensiune superficială
..
Datorită lui în lichide se creează o presiune numită
internă sau moleculară.
Ls= –σΔS
,
σ este numit
coeficient de tensiune superficială.
σ= Ls|ΔS|
(N\M)S.I
Ls= – ΔEps.
Fs= σl, σ =Fs\l
Înălţimea la care se ridică un lichid aderent (coboară un lichid neaderent) într-un vas
capilar este invers proporţională cu raza acestuia.
formula lui Jurin
h = 2σ/ρgr
STRUCTURA ŞI PROPRIETĂŢILE GENERALE ALE SOLIDELOR
Substanţele care au volum propriu şi formă proprie, iar în aşezarea particulelor constituente există numai ordine locală, adică lipseşte reţeaua cristalină, se numesc
corpuri amorfe
.
O proprietate excepţională a cristalelor este
anizotropia
lor, adică posibilitatea de
a avea în diferite direcţii proprietăţi fizice diverse.
Există însă substanţe care se pot afla într-o stare intermediară între lichid şi solid şi care manifestă în acelaşi timp atît proprietăţi ale cristalelor, cît şi ale lichidelor. Asemenea substanţe au fost numite
cristale lichide sau lichide cristaline
.
Există multe corpuri solide caracterizate prin suprafeţe netede plane orientate sub anumite unghiuri sau chiar prin poliedre regulate. Asemenea corpuri solide se numesc
cristale
.
DEFORMAREA CORPURILOR SOLIDE.
LEGEA LUI HOOKE
Orice acţiune asupra corpului solid urmată de o modificare a formei sau volumului său se numeşte
deformare
.
Mărimea deformaţii de alungire a solidelor se caracterizează prin alungirea absolută Δl = l – l0
alungire relativă
notată cu litera grecească ε arată ce parte din lungimea în stare nedeformată l0 constituie alungirea absolută Δl:ε =Δl/l0
Forţele interne sînt nişte forţe intermoleculare care se opun deformării numite
forţe de elasticitate
Mărimea egală numeric cu forţa deformatoare F ce acţionează pe o unitate de suprafaţă S a corpului deformat se numeşte
tensiune mecanică sau efort unitar:σ =F\S
σ = Eε,unde E constituie un coeficient de proporţionalitate numit
modulul lui Young sau modulul de elasticitate
În limitele elasticităţii tensiunea mecanică a corpului deformat este direct proporţio-
nală cu alungirea lui relativă.
(legea lui Hooke)
VAPORIZAREA ŞI CONDENSAREA
Procesul trecerii substanţei din stare lichidă în stare gazoasă se numeşte
vaporizare
, iar cel invers, de transformare a gazului în lichid-
condensare
.
Vaporizarea care se realizează la orice temperatură, dar numai la suprafaţa liberă a li-
chidului, se numeşte
evaporare
.
evaporarea în
vid are loc practic instantaneu.
Vaporii care se află în echilibru dinamic cu lichidul din care provin se numesc
vapori saturanţi,cei care nu se afla in echilibrul dinamic se numesc
vapori nesaturanţi**.
Mărimea ce caracterizează cantitatea vaporilor de apă în atmosfera Pămîntului se numeşte
umiditate a aerului.
Mărimea egală cu densitatea vaporilor de apă ρa conţinuţi în atmosferă se numeşte
umiditate absolută
.
Umiditatea relativă
φ=(ρa\ρs0)· 100%.
Temperatura la care în procesul răcirii aerului la presiune constantă vaporii de apă de-
vin saturanţi se numeşte
punct de rouă
.
Vaporizarea care se realizează în toată masa lichidului se numeşte
fierbere.
.
DILATAREA SOLIDELOR ŞI A LICHIDELOR
V = V0 (1 + βt)unde coeficientul de proporţionalitate β este numit
coeficient de dilatare termică în
volum
şi depinde de natura substanţei.
l = l0 (1 + αt).Coeficientul de proporţionalitate α este numit
coeficient al dilatării termice liniare
S = S0 (1 + 2αt)unde S0 este aria suprafeţei corpului la 0°C.)
TOPIREA ŞI SOLIDIFICAREA.
SUBLIMAREA ŞI DESUBLIMAREA
Procesul trecerii substanţei din stare solidă în stare lichidă se numeşte topire, iar trans-
formarea inversă din starea lichidă în cea solidă este numită
solidificare sau cristalizare.
căldură specifică (latentă)de topire:λt = Qt\m .
Procesul trecerii substanţei din stare solidă în stare gazoasă se numeşte
sublimare
, iar cel invers –
desublimare
.λs= λt+ λv