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LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA - Coggle Diagram
LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA
1) GLI STATI FISICI DELLA MATERIA
la chimica
: studio delle proprietà fisiche della materia e dei suoi cambiamenti
sistemi
porzioni delimitate di materia
stati di aggregazione
liquido
aeriforme
solido
LIQUIDI
: volume
definito
, assumono la forma del recipiente; densità
media
incomprimibili
SOLIDI
: massa, volume, forma
definiti
AERIFORME
: occupano tutto lo spazio disponibile, assumono la forma del recipiente, densità
bassa
comprimibili
8)DA UNO STATO DI AGGREGAZIONE ALL'ALTRO
aumento di temperatura
SUBLIMAZIONE
: dallo stato solido allo stato aeriforme
FUSIONE
: dallo stato solido allo stato liquido
EVAPORAZIONE
: dallo stato liquido allo stato aeriforme
diminuzione di temperatura
CONDENSAZIONE
: dallo stato aeriforme allo stato liquido
BRINAMENTO
: dallo stato aeriforme allo stato solido
SOLIDIFICAZIONE
: dallo stato liquido allo stato solido
2) SISTEMI OMOGENEI ED ETEROGENEI
ETEROGENEO
: sistema costituito da più
fasi
OMOGENEO
: sistema composto da una sola
fase
fase
: porzione di materia, fisicamente distinguibile e delimitata
3) LE SOSTANZE PURE E I MISCUGLI
un sistema è puro
se è formato da una singola sostanza che possiede
proprietà caratteristiche
e ha una
composizione costante
il sistema puro può essere sia
omogeneo che eterogeneo
es: sistema
fisicamente eterogeneo e chimicamente omogeneo
i sistemi costituiti da due o più sostanze sono i
miscugli
un miscuglio eterogeneo è costituito da
componenti
chimicamente definiti
e da
fasi
fisicamente distinguibili
NEBBIA
: miscuglio aria-acqua, dispersione di goccioline nell'aria
FUMO
: solido in un gas
SCHIUMA
: dispersione di un gas in un liquido
EMULSIONE
: miscuglio eterogeneo di due o più
liquidi immiscibili
tra loro che formano goccioline
COLLOIDI
:
caratteristiche comuni
tra miscugli omogenei e eterogenei contengono particelle di diametro tra
10^-9 e 10^-6
(le particelle costituiscono la
fase dispersa
e il solvente è la fase
disperdente
)
miscugli omogenei
sono formati da una sola fase ma ci sono più sostanze quindi prendono il nome di
soluzioni
SOLUZIONE
: il componente più abbondante di chiama
solvente
quello meno
soluto
4) LA SOLUBILITA'
in un
miscuglio omogeneo
quando il solvente non riesce più a far sciogliere il soluto si crea il
corpo di fondo
e la soluzione si dice
satura
cioè che contiene la
quantità massima di soluto
LA SOLUBILITA'
:
quantità massima
di soluto
che si può sciogliere in una determinata quantità di solvente a una
temperatura
la solubilità nei
liquidi e solidi
aumenta
con la temperatura
la solubilità nei
gas
aumenta con il
diminuire
della temperatura
5) LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
DILUITE
: soluzioni che contengono piccole quantita di soluto
CONCENTRATE
: soluzioni che contengono quantità elevate di soluto
la concentrazione di una soluzione è il
rapporto
tra la
quantità di soluto e la quantità di solvente
in cui il soluto è disciolto
6) LE CONCENTRAZIONI PERCENTUALI
concentrazione percentuale massa su volume (%m/V)
: è la quantità di soluto in grammi sciolta in 100 g di soluzione
concentrazione percentuale in volume (% V/V)
: è il volume di soluto, in millilitri, sciolto in 100g di soluzione
concentrazione percentuale in massa (%m/m
): indica la quantità di soluto espressa in grammi sciolta in 100g di soluzione
%m/V = %m/m . d