Ionska veza
POJMOVI
Ionski spojevi-građeni od iona
Ioni-pozitivne ili negativne čestice
Kationi-pozitivni ioni
Anioni-negativni ioni
Nastajanje ionskih veza
1.Reakcija metala i nemetala
-atomi metala puštaju elektrone i postaju pozitivni ioni tojest kationi dok atomi nemetala primaju elektrone i postaju negativni anioni
-svi atomi promjenom broja elektrona žele postati stabilni kao najbliži plemeniti plin
2.Kristalizacija iz prezasićenih
vodenih otopina soli
-u otopinama gdje je previše neke soli na određenoj temperaturi se počinje vraćati
natrag u čvrsto stanje tojest kristalizirati
-npr. sol u solanama
3.Reakcija amonijaka i kiselina
-reakcijom amonijaka s kiselinom nastaje
sol čiji je kation amonijev ion NH4 i anion
kiseline s kojom je reagirao
4.Reakcija metala i vode
-reakcijom alkalijskih i zemnoalkalijskih
metala s vodom nastaju hidroksidi
-hidroksidi su topljivi u vodi
5.Reakcija metala i kiseline
-reakcijom metala i kiseline nastaju sol i vodik
6.Taložne reakcije
-reakcijom kationa i aniona
u vodenim otopinama nastaje
netopljivi talog
Kovalentna veza
POJMOVI
KOVALENTNA VEZA-veza u kojoj dolazi do stvaranja elektronskog para između jednog ili više atoma nemetala
Vrste kovalentnih veza
1.Jednostruka kovalentna veza
-veza među dva ili više atoma
nemetala u kojoj dolazi do
nastajanja jednog zajednickog
elektronskog para
2.Dvostruka kovalentna veza
-veza u kojoj dolazi do stvaranja
dva zajednička elektronska para
3.Trostruka kovalentna veza
-trostruka kovalentna veza
nastaje kada atomi
dijele tri zajednička para
Duljina kovalentne veze
-označava udaljenost jezgara povezanih
kovalentnom vezom i što je više veza to
je udaljenost manja
KOVALENTNI POLUMJER-polovina duljine kovalentne veze između dvaju istovrsnih atoma,
zbrajanjem polumjera moguće je
izračunati približnu duljinu veze
IONSKA VEZA-veza među ionima u čvrstom agregacijskom stanju
-prikazujemo je uz pomoć Lewisovih simbola
VALENCIJA-svojstvo atoma nekog elementa da se spaja s točno određenim brojem atoma drugog elementa
Ionski kristali-nastaju gustim slaganjem iona, kristalne strukture
FORMULSKA JEDINKA-formula koja prikazuje ionski spoj u najmanjem brojčanom omjeru kationa i aniona
NABOJNI BROJ-broj pozitivnih ili negativnih naboja(eksponent
Općenito
OKSIDACIJA-reakcija u kojoj atom otpušta jedan ili više elektrona
REDUKCIJA-reakcija u kojoj atom prima jedan ili više elektrona
REDOKS PROCES-prijenos elektrona između metala i nemetala, istodobna redukcija i oksidacija
Kovalentna veza u
organskim spojevima
-za stvaranje ove veze
ključni su ugljikovi atomi
VALENCIJA-atoma u kovalentnom spoju odgovara
broju zajedničkih elektronskih parova koje
taj atom stvara
za stavaranje ove veze
ključni su ugljikovi atomi
Energija veze
Energija koja je potrebna za odvajanje svih zajedničkih elektronskih parova između dva atoma ,što je veći broj zajedničkih elektronskih parova to je više energije potrebno
Jakost kovalentne veze veća je što je duljina veze kraća, a energija veća
INTERAKCIJA-pretpostavlja postojanje privlačnih i odbojnih sila među jezgrama i elektronima oba atoma te je ovisna o njihovoj udaljenosti
ako je razlika koeficijenata elektromagnetivnosti između dva atoma veća od 1.9 veza je ionska, a ako je manja od 1.9 veza je pretežito kovalentna