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Materia, elemento chimico, Legame covalente, legami chimici, Rappr.…
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elemento chimico
peso atomico
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indica quante unità atomiche ci vogliono per fare un grammo
modelli atomici
Rutherford 1911-20
l'atomo è prevalentemente spazio vuoto, la massa è concentrate nel nucleo (protoni e neutroni)
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Scrodinger
l'orbita è lo spazio in cui è più probabile trovare un elettrone,non è più un percorso compiuto fisicamente dall'elettrone.
Tavola periodica
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gli elementi vengono distinti in tre categorie, metalli, metalloidi/semimetalli e non metalli
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Legame covalente
condivisione di elettroni da parte di due atomi attraverso legami semplici , doppi o tripli
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Legame Dativo
particolare tipo di legame covalente per cui vi è sempre una condivisione ma da parte di uno solo dei due atomi a cui avanzano degli elettroni.
Se i due atomi hanno lo stesso valore di elettronegatività(sono uguali) oppure hanno valori simili si crea un legame omopolare o apolare. gli elettroni condivisi sono attratti in modi simile da entrambi gli atomi per questo la molecola è simmetrica.
se invece i due atomi hanno valori di elettronegatività diversi significa che uno sarà molto più forte dell' altro e quindi anche se gli elettroni sono in condivisione tenderanno ad essere attratti di più dall'atomo più elettronegativo. per questo si formerà una molecola bipolare cioè asimmetrica.
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legami chimici
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come si fa a capire che tipo di legame si instaurerà tra due atomi?bisogna fare la differenze delle elettronegatività degli atomi e inbase al valore ottenuto formeranno un tipo di legame piuttosto che un'altro
se il valore è maggiore di zero ma minore di 1,7 è un legame covalente bipolare perchè un atomo è più forte dell' altro quindi attira un elettrone verso di se senza riuscire a strapparlo.
se il valore è maggiore di 1,7 è un legame ionico
se il valore è zero significa che i due atomi sono uguali sarà di conseguenza un legame covalente omopolare
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forze di London
forze dipolo-dipolo
forze che si verificano tra due dipoli permanenti ,accoppiando le cariche opposte.
si verificano tra due molecole apolari generando un lieve dipolo tra le due che riesce a resistere tanto più le molecole contengono elettroni
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atomo di Bohr
Gli elettroni si dispongono sugli orbitali che girano attorno all'atomo. in base alla loro forma e alla loro energia.
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nel secondo livello l'energia a disposizione è quella che serve a contenere otto elettroni nelle forme s e p
dal terzo livello in poi l'energia a disposizione è quella che serve a ospitare 12 elettroni e sono ammesse le forme s , p , d, f, g,
ogni elettrone è da considerarsi come una carica elettrica che ruota attorno al proprio asse e per convivere con le altre cariche negli orbitali deve assumere una rotazione opposta.(spin opposto)
Legame Ionico
non vi è una condivisione di elettroni ma l'atomo più forte(più elettronegativo) acquista un elettrone e quello più debole lo perde
l'atomo che acquista elettroni diventa negativo, prendendo il nome di Anione(accettore)
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Legame Metallico
un atomo mette a disposizione i propri elettroni di legame con tutti gli altri atomi cos' che tutti gli atomi si legano tra loro in un unica grande molecola. come se fosse una fitta rete che viene chiamata reticolo metallico. per questo tutti gli elettroni si possono muovere liberamente.
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Ibridazione
Esempio del Carbonio composto dall'orbitale 2s(pieno 2 elettr.) e 2p(con 6 posti ma ne ha solo due occupati)
Etilene:Solo due atomo di 2p si uniscono a 2s formano così tre orbitali ibridi e uno semplice(posto che era vuoto)sp2 nella fusione sono presenti 2/3 di p e 1/3 di s
orbitali sp2
Acetilene:solo un atomo di 2p si unisce con un atomo di 2s lasciando 2 orbitali p non ibridati Metà di s e di p
orbitali sp
Metano:Tre orbitali di p si uniscono ai due di s così da formare 4 orbitali ibridi identici. sono presenti 3/4 di p e 1 /4 di s
orbitali sp3
l'atomo di carbonio ha nell'orbitale 2s due elettroni(è pieno), poi ha anche un orbitale 2p che potrebbe ospitare sei elettroni(due per ogni casella con spin opposto), quest'orbitale contiene solo 2 elettroni. ci sono tre possibilità di ibridazione:
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L'obiettivo nell’ ibridazione è quello di avere più elettroni possibile allo stesso livello energetico.
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legame/ponte a idrogeno
Si forma tra due molecole all'interno delle quali l'idrogeno e un atomo più elettronegativo hanno formato un legame atomico covalente polare.
Prendendo ad esempio la molecola d'acqua , In questa l'idrogeno e l'ossigeno formano un legame covalente polare poiché gli elettroni gravitano maggiormente intorno all'ossigeno perché è il più elettronegativo. Così facendo la molecola di ossigeno assume una carica negativa e quella dell'idrogeno una positiva
Il legame ad idrogeno avviene quando le varie molecole d'acqua si attraggono per quello che sono i loro poli positivi e negativi. quindi all'atomo di idrogeno si accoppierà un atomo di ossigeno di un'altra molecola d'acqua e viceversa
legame elettrostatico molto più debole di quello covalente, nell'acqua si spezza numerose volte ma si riforma continuamente.