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Temperatura y Ley de los Gases, PV=2/3(N.K), PV=kNT, image, image, image,…
Temperatura y Ley de los Gases
Historia
Isaac Newton
Escribió un libro sobre cantidad de movimiento, acción y reacción
Presión y volumen de un gas
Maxwell y Boltzman
En el siglo XIX se basaron en las leyes mecánicas de Newton dieron la teoría cinética de los gases
Robert Boyle
Primero en usar el método científico
Descubrió que a temperatura constante el producto de la presión por el volumen es constante
Alexander César Charles
Todos los gases se dilatan la misma cantidad para un mismo aumento de la temperatura
Kelvin
Dio forma final a la idea de temperatura absoluta
Medición de la temperatura
Termómetro
Carece de dimensiones físicas
Escalas de la temperatura
Fahrenheit
Celsius
Kelvin
Escala de temperaturas absolutas
Puntos de comparación
Congelación del agua
Fahrenheit
32
Celsius
0
Ebullición del agua
Fahrenheit
212°
Celsius
100°
Kelvin
373
Temperatura afecta
Seres vivos
Presión
Agua
Simulación de la dinámica molecular
Globo aerostático
Temperatura y los gases
Cuando un gases tiene mayor temperatura realiza más presión sobre las paredes de los sólidos
Gases
Presión
Directamente proporcional
Número de moléculas
Energía cinética media de una molécula
Inversamente proporcional
Volumen
Ley de Boyle
PV= Constante
El cero absoluto
Cuando un gas está enteramente sin calor
Según Charles-Lusaac
-459° F
-273° C
Ley de Charles-Lusaac
T es directamente proporcional al volumen de un gas
Las temperaturas se relacionan con la presión del gas
PV = NkT
La ecuación de los gases perfectos
PV=2/3(N.K)
PV=kNT
