Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHEMICKÁ VAZBA, KOVALENTNÍ VAZBA, ELEKTRONEGATIVITA - Coggle Diagram
CHEMICKÁ VAZBA
KOVALENTNÍ VAZBA
PODLE POLARITY
1) Nepolární kovalentní vazba
- rozdíl el. negativit je menší než 0,4
2) Polární kovalentní vazba
- Tehdy, když se rozdíl dvou el. negativit pohybuje v rozmezí mezi 0,4 až 1,7
- δ - částečné (parciální) náboje. Atom který více přitahuje elektrony
- Elektronegativita je schopnost atomu přitahovat elektrony z chemické vazby (vazebné elektrony)
- Atom s vyšší el. negativitou přitahuje vazebné el. pár silněji
- je tvořena společně sdíleným vazebným el. párem
- každý atom poskytne 1 elektron, musí mít opačný spin
PODLE PŘEKRYVU ORBITALŮ
1) Vazba σ (sigma )
- překrytí orbitalů na spojnici jader
2) Vazba π (pí)
- k překrytí dochází mimo spojnici jader
PODLE NÁSOBNOSTI
1) Jednoduchá vazba
- 1 el. pár, vždy vazba sigma
2) Dvojná vazba
- 2 el. páry, 1 vazba σ a 1 vazba π
3) Trojná vazba
- 3 el. páry, 1 vazba σ, 2 vazby π
-
IONTOVÁ VAZBA
- extrémně polární vazba
- rozdíl elektronegativit je větší než 1,7
- např. NaCl
KOVOVÁ VAZBA
- V uzlových bodech křišťálové mřížky jsou kationty mezi nimiž se pohybují delokalizované elektrony
- kujnost a tažnost kovů vyplývá z uspořádání vrstev
- jsou vodivé
-
-
-
-
-