Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chemická vazba, : - Coggle Diagram
Chemická vazba
Druhy vazeb
Iontová
kation
atom s menší elektronegativitou odevzdá(1 nebo více) elektronů
anion
atom s větší elektronegativitou příjme (1 nebo více) elektronů
Kovová
je elektricky vodivá
vyskytuje se jen u kovů
Kovalentní
musí mít opačný spin
je tvořena společně sdílným vazebným elektronovým párem
každý atom poskytuje 1 elektron
Slabé vazebné interakce
Van der Waalsova vazba
nachází se mezi všemi atomy a molekulami
je nejslabší ze všech vazeb
Vodíková vazba (můstek)
obsahují aspoň jeden volný elektronový pár
vytváří se mezi atomy vodíku a atomy prvky s velkou elektronegativitou
Koordinačně-kovalentní
donor(dárce)
poskytne do vazby celý elektronový pár
akceptor(příjemce)
poskytne prázdný (vakantní) orbital
Pojmy
elektronegativita
je schopnost atomů přitahovat elektrony z chemické vazby(vazebné elektrony)
atom s vyšší elektronegativitou přitahují elektronový pár silněji
délka chemické vazby
uvádí se v pikometrech
vazebná energie
uvolňuje se při vzniku vazby
disociační energie
je dodána molekule aby zanikla vazba
Vaznost prvku
Typy kovalentních vazeb podle překryvu orbitalů
vazba pí
k překrytí dochází mimo spojnici jader
vazba sigma
orbitaly se překrývají na spojnici jader
vazba delta
k překrytí dochází mimo spojnici jader
vzniká překrytím dvou orbitalů d
Typy kovalentních vazeb podle násobnosti
dvojná vazba
2 elektronové páry
1 vazba sigma a 1 vazba pí
trojná vazba
3 elektronové páry
1 vazba sigma a 2 pí
jednoduchá vazba
1 elektronový pár
vždy vazba sigma
čtverná vazba
poměrně vzácná
obsahuje vazbu delta, tento typ vazby můžou vytvářet pouze přechodné kovy.
Typy kovalentní vazby podle polarity
polární kovalentní vazba
rozdíl elektronegativit od 0,4-1,7
nepolární kovalentní vazba
rozdíl elektronegativit je menší než 0,4
iontová vazba
rozdíl elektronegativit je větší než 1,7
: