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REPASO GENERAL DE QUÍMICA, Forma número 3, Forma número 2, m = p*v,…
REPASO GENERAL DE QUÍMICA
Materia
Sustancias
Mezclas
Homogéneas
Heterogéneas
Sustancias puras
Compuestos
Elementos
Propiedades
Físicas
No afecta su composición química.
Densidad-Elasticidad-Estado-Conductividad-Solubilidad
Químicas
Afecta su composición química.
Oxidación-Putrefacción-Combustión-Fermentación-Reducción-Acidez-Basidez
Conceptos útiles para la comprensión de la tabla periódica y estudio de sustancias
Isótopos
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
Se llama deuterio cuando tiene 2 isótopos de más.
Se llama tritio cuando tiene 3 isótopos de más.
Se llama protio cuando tiene 1 isótopo de más.
Configuración electronica
indica la manera en la cual los electrones se estructuran, comunican u organizan en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cual las funciones de ondas del sistema se expresan como un producto de orbitales antisimetrizado.
Número de masa atómica (A) número másico
la masa total de protones y neutrones
Electrón diferencial
el ultimo e- de un átomo.
Masa atómica
la masa promedio de todos los isótopos de un elemento
Electrón de valencia
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en el nivel principal de energía(n) más alto del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma
Número atómico (Z)
indica la cantidad de protones que se encuentran presentes en el núcleo de un átomo.
Iones
Los iones son átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica.
el ión que tiene carga negativa y procede de un elemento electronegativo es un anión
el ión puede ser neutro
el ión que tiene carga positiva y procede de un elemento electropositivo es un catión
Para calcular el porcentaje de un compuesto
1.- identifica cada elemento y sus números de átomos, igual identifica si pide una balanceo.
2.- multiplicar la masa atómica por su número de átomos que tiene cada elemento.
3.- Sumar los resultados obtenidos para obtener el total de el compuesto.
4.- dividir el total del compuesto entre el residuo de la multiplicación del elemento del que se quiere saber su porcentaje.
5.- Al resultado de esa operación se multiplica por 100
Para calcular la fórmula empírica
1.- Dividir los gramos o porcentajes de los elementos entre su número de masa atómica respectiva de cada 1
2.- Al residuo de esa operación se le dividirá entre el residuo más chico obtenido.
3.- El residuo que se haya obtenido se redondeará y se acomodará
Para calcular formula molecular
1.- Dividir los gramos o porcentajes de los elementos entre su número de masa atómica respectiva de cada 1
2.- Al residuo de esa operación se le dividirá entre el residuo más chico obtenido.
3.- El residuo que se haya obtenido se redondeará
4.- Sacar la masa de la formula empírica multiplicando el número de átomos por sus gramos respectivos y la suma de estos.
5.- dividir la masa molar entre la formula empírica.
6.- el residuo de la división se multiplicará a la formula empírica y se obtendrá la formula molecular.
Balanceo
Los reactivos al igual que los productos deben de tener la misma masa (gramos), se multiplican moles para que logren un balance
Estequiometría
1.- Para hacer la estequiometría se necesita tener un balance entre los reactivos y productos
2.- Luego de tener ya todo balanceado, hacer reglas de 3 para tener resultados proporcionales al la ecuación química.
Enlaces químicos
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlace iónico
Compuestos o enlaces iónicos, covalentes y metálicos
Iónico
Forma de unión: Cede un electrón o gana un electrón
Caracteristicas
Las propiedades de los compuestos iónicos son sólidos cristalinos y quebradizos tienen altos puntos de fusión y ebullición, se disuelven en agua transmitiendo la corriente eléctrica, por lo que se les denomina electrólitos
Metal + No metal
Covalente
Forma de unión: Comparten electrones
No metal + No metal
Caracteristicas
Los compuestos covalentes tienen como propiedades: pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, No se disuelven en agua, por lo que no transmiten la corriente eléctrica (no son electrólitos) tienen bajos puntos de fusión y ebullición.
Metálico
Forma de unión: al tener números de valencia bajos ceden electrones por lo que quedan como cationes con una nube de electrones a su alrededor
Metal + Metal
Caracteristicas
suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio. El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado, esto porque los enlaces son muy fuertes. Tienen la propiedad de tener un brillo metálico. No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles.
Porcentaje: representa una cantidad dada como una fracción en 100 partes iguales.
Solución
Forma número 3
𝑥 𝑎𝑧ú𝑐𝑎𝑟 / x + 825= 20 𝑔𝑟 𝑎𝑧ú𝑐𝑎𝑟 / 100gr de solución
• 100x= 20(x+825)
• 100x=20x+16500
• 100x-20x=16500
• 80x=16500
• X=16500/80
• X=206.25 gr
Forma número 2
15 gr sal ------ 100 gr solución
• X ---------------- 30 gr solución
• X= (15𝑔𝑟𝑠𝑎𝑙)(30𝑔𝑟) / 100 gr de solución = 4.5 𝑔𝑟 𝑠𝑎𝑙
m = p*v
p = m/v
v = m/p
Soluciones porcentuales
Solución = 100%
, Soluto = sustancia menor, Solvente = sustancia mayor
2.-Solución porcentual =
soluto / soluto + solvente x100
1.-soluto + solvente
Forma número 1
el soluto más el solvente siempre da 100% que es igual a la solución
formula de la densidad