Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

KINETIKA DAMIÁN PREKOP 2.ATL, image, image, image - Coggle Diagram

- - - - Látka má nespojitú (diskrétnu) štruktúru. ( Priestor, ktorý teleso z danej látky zaberá, nie je týmitočasticami bez zvyšku vyplnený. )
    - - nízka teplota-pomalé vysoká teplota -rýchlo brownov pohyb
        
        Difúzia - samovoľné prenikanie častíc jednej látkymedzi častice druhej látky.
      - Častice na seba navzájom pôsobia príťažlivými a súčasne odpudivými silami.
        
        Kmitavý pohyb atómov v molekule.
        
        Graf závislosti veľkosti síl pôsobiacich medzi časticami od ich vzdialenosti r
        
        k1 - závislosť veľkosti odpudivej sily od vzdialenosti.
        k2 - závislosť veľkosti príťažlivej sily od vzdialenosti.
        
        k - závislosť veľkosti výslednej sily.
        
        Ak sú častice vo vzdialenosti r0, sú v rovnovážnej polohe.Výsledná sila pôsobiaca medzi časticami je nulová.
        
        Ak sú častice vo vzdialenosti menšej ako r0, je výsledná sila pôsobiaca medzi časticami odpudivá.
        
        1 more item...
        
        väčšia vzdialenosť ako r0 = pôsobiaca sila medzi časticami príťažlivá
        
        1 more item...
        
        S rastúcim r sa príťažlivá sila rýchlo zmenšuje. Na každú časticu pôsobia iba silové polia susedných častíc.
      - Tlak plynu - zrážky molekúl plynu s molekulami vnútorných stien nádoby.
  - - - Pohyb Molekúl
        
        Pohyb viacatómových molekúl (spolu všetko)
        
        (Energia sústavy molekúl zahŕňa energiu kinetickú posuvného, rotačného a kmitavého pohybu.)
    - - väčšina má častice pravidelne usporiadané, príťažlivé sily medzi časticami spôsobujú stály tvar a objem telies z pevnej látky, častice kmitajú okolo rovnovážnych polôh,potenciálna energia sústavy molekúl je väčšia ako celková kinetická energia častíc.
      - 3.Model kvapalnej látky
        
        kvapaliny sa vyznačujú istou usporiadanosťou, ale iba na krátku vzdialenosť, poloha molekuly kvapaliny sa s časom mení, čím je teplota kvapaliny vyššia, tým častejšie , - preskoky molekúl pri pôsobení vonkajšej sily kvapalinu sú prevažne v smere pôsobiacej sily. Preto je kvapalina tekutá a nezachováva si svoj tvar.
        - potenciálna energia sústavy molekúl je porovnateľná s ich celkovou kinetickou energiou.
- - - - Telesám, ktoré sú pri vzájomnom styku v rovnovážnom stave priraďujeme rovnakú teplotu. Ak menia svoje teploty pri styku tak mali rozličné teploty na začiatku deja
  - - - Medzi teplotami 0 o C a 100oC je stupnica rozdelená
        na 100 rovnakých dielikov.
      - rovnovážny stav vody a ľadu
      - rovnovážny stav vody a jej nasýtenej pary.
      - Prevod stupňov Celzia na Kelviny a naopak
        
        -273,16 C = 0 K -100 C = 173,16K
        0C = 273,16 K
        100 C = 373,16K
        
        Teplotný rozdiel(zmena)t=t2-t1 je rovnaký ako (zmena)T=T2-T1.
- - - - Molekula v povrchovej vrstve má väčšiu energiu.
      - Pri posunutí molekuly zvnútra kvapaliny do jej povrchovej vrstvy treba vykonať prácu, o ktorú sa zväčší jej energia.
  - - - Voľné kvapky napr. hmly, alebo rosy majú guľovitý tvar.Guľa má pri danom objeme najmenší obsah povrchu.
- - - - elevácia
      - depresia
- - - - Kyslík O2 pri teplote t=0oC a tlaku p=101325 Pa: d = 0,364 nm,h = 6,3 nm.
  - - - Molekuly ideálneho plynu majú v dôsledku neusporiadaného pohybu strednú kinetickú energiu, ktorá je priamo úmerná termodynamickej teplote plynu.
  - - - Práca plynu má ohraničenú veľkosť.
        
        Ak sa po ukončení expanzie plyn vráti do pôvodného stavu, môže opäť konať prácu...
    - - Druhý termodynamický zákon
        
        Nemožno zostrojiť periodicky pracujúci tepelný stroj,ktorý by teplo od istého telesa (ohrievača) iba prijímal a vykonával by rovnako veľkú prácu.
  - - - Izo - pri izotermickom stláčaní musí plyn odovzdávať teplo.
        
        pri izotermickom rozpínaní musí plyn prijímať teplo.
        
        Boylov-Mariottov zákon:
      - Izochorický - pri zohrievaní sa zväčšuje teplota a tlak plynu.
        
        pri ochladzovaní sa zmenšuje teplota a tlak plynu..
        
        Charlov zákon:
      - Izobarický - pri zohrievaní sa zväčšuje teplota a objem plynu.
        
        pri ochladzovaní sa zmenšuje teplota a objem plynu.
        
        Gay-Lussacov zákon:
      - Teplo prijaté ideálnym plynom pri izotermickom deji sa rovná práci, ktorú plyn pri tomto deji vykoná.
      - Teplo prijaté ideálnym plynom pri izochorickom deji sa rovná prírastku jeho vnútornej energie.
- - - - Plyn pri zväčšovaní objemu koná prácu.
        
        Práca vykonaná plynom pri izobarickom deji sa rovná súčinu tlaku plynu a prírastku jeho objemu.
      - Tlak plynu a aj teplota ostávajú konštantné