Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Elektros srovė skysčiuose - Coggle Diagram
Elektros srovė skysčiuose
elektros srovė
tai kryptingas elektros krūvių judėjimas. Dar kitaip įvardijamas kaip, kryptingas laisvųjų elektringųjų dalelių judėjimas.
Elektros srovė elektrolitų tirpaluose yra kryptingas teigiamųjų ir neigiamųjų jonų judėjimas. Atsiradus tirpale elektriniam laukui, atsiranda ir kryptingas jonų judėjimas
Rūgščių, bazių ir druskų tirpalai bei daugelis išlydytų kietųjų dielektrikų (pvz. druska, molis) tekant elektros srovei ne tik įšyla, bet ir chemiškai skyla į sudėtingas dalis.
Elektrolitai
tai medžagos, kurios ištirpintos arba išlydytos praleidžia elektros srovę. Elektrolitų, laidumas yra joninis.
Elektrolitinė disociacija
tai elektrolito molekulių skilimas į jonus, veikiant tirpikliui.
Jonai
tai dalelės turinčios teigiamą arba neigiamą krūvį
Mobilizacija (jonų rekombinacija)
skirtingų ženklų jonų susijungimas, sudarant neutralią molekulę.
kryptingas jonų judėjimas
teigiami jonai juda link neigiamo elektrodo, vadinamo katodu, o neigiami jonai – link teigiamo elektrodo, vadinamo anodu.
Elektrolizė
tai medžiagos išsiskyrimas ant elektrodų, tekant srovei elektrolitu.
Elektrolizės metu išsiskyrusios medžiagos masė yra tiesiog proporcinga srovės stiprumui ir jos tekėjimo laikui:
Elektocheminis ekvivalentas
tai dydis, kurio skaitinė vertė lygi ant elektrodų nusėdusios medžiagos masei, pro elektrolitą pratekėjus 1C krūviui.
Vykstant elektrolizei patys elektrodai gali reaguoti arba nereaguoti su elektrolitu.
1) platinos anglies ar anglies inertiški, nereaguoja su tirpalu, ir prie abiejų elektrodų išsiskiria medžiaga. Šiuo budu gaunamas vaandenilis, deguonis, chloras, natris
2) kai elektrodai padaryti iš to paties metalo, kurio jonų yra elektrolite, anodas elektrolizės metu tirpsta- metalas pereina į elektrolitą, o ant katodo jis nusėda iš elektrolito. Šitokiu būdu vieno metalo paviršius padengiamas kito metalo sluoksniu(nikeliavimas, chromavimas), taip pat iš metalų atskiriamos priemaišos.
Faradėjaus dėsnis elektrolizei
elektrolizės metu išsiskyrusios medžiagos masė yra tiesiog proporcinga srovės stiprumui ir jos tekėjimo laikui: m = kIt; It = q; m = kq k- išskirtosios medžiagos elektrocheminis ekvivalentas.Jis priklauso nuo jonų masės ir valentingumo. (k)=1Kg/c
Faradėjaus skaičius- tai dydis, kurį reikia praleisti pro elektrolitą, tam kad išsiskirtų vienas molis bet kokios vienvalentės medžiagos. F= 9,65* 104 C/mol
