Säuren und Laugen
Broensted
Arrehnisus
Säuren=Verbindungen die Protonen abgeben können (Protonendonator)
Basen=Verbindungen die Protonen aufnehmen können (Protonenakzeptor)
Säure kann Protonen (H+-Ionen) an einen Raktionspartner übertragen
Säuren
Base
Lauge
Wasserstoffion
Proton
Oxonium
natürlicher Indikator
chmischer Indikator
Tomatensaft
Bromthymolblau
Umschlagbereich
Methylenblau
pH-Wert
hautneutral
sauer
alkalisch
Titration
Maßlösung
Formel
Alltagschemikalien
Schutz
saurer Regen
ätzend
Natronlauge
Schwefelsäure
Dissoziation
Protolyse
pH-Wert bei 5,5
H2SO4
gehört zu den 20 wichtigsten Chemikalien
wird auch als Lebensmittelzusatzstoff genutzt
zur Gewinnung wird das Kontakt-/Doppeltkontaktverfahren verwendet
Bezeichnung für ein protonisiertes Wassermolekül
Ladungsträger= Sauerstoffatom (Kation)
entstehen durch Autoprotolyse des Wassers (H+ geht von einem Wassermolekül auf ein anders über
pH Wert 7
hat Säure Base Theorie aufgestellt
Säure=Wasserstoffverbindunge
Säuren spalten Protonen ab und bilden gleichzeitig ein Säurerest-Ionen
Nichtmetalloxid + Wasser ------> Säure
Ein in Wasser gelöstes Hydroxid heißt Lauge oder Base
Säure + Lauge ------> Wasser + Salz
Beispiele:
NaCl = Natriumchlorid (Kochsalz )
CO2 = Kohlenstoffdioxid (Kohlendioxid)
CO = Kohlenstoffmonooxid (Kohlenmonoxid)
NH3 = Ammoniak
NH4+ = Ammonium
HNO3 = Salpetersäure
NO3– = Nitrat
pH-Wert > 7 ist eine Lauge
Ph-Wert < 7 ist eine Säure
gibt an wie die Konzentration der Wasserstoffionen in der Lösung ist
eine Lösung ist sauer wenn der pH-Wert <7 ist
saure Lösungen haben einen sauren Geschmack
Eigenschaft einer chemischen Verbindung, Protonen abzugeben
Bezeichnung für alkalische Lösungen von Natriumhydroxid (NaOH) in Wasser
wird verwendet für
Reinigung von Erdöl- und Fettrückständen
zum Aufschluss von Bauxit
reagieren mit Basen unter der bildung von Wasser und Salzen
Protonendonator
werden häufig in wässrigen Lösungen verwendet
weisen typischen sauren Geschmack vor
Niederschläge die einen niedrigeren pH-Wert als 5,5 vorweisen
Beispiel: Salzsäure
Regen beeinflusst durch chemische Substanzen
verändert Lebensgrundlage des Bodens/Pflanzen
pH-Indikator= bei Säure-Base-Titration und zur Bestimmung des pH-Wertes
Redox-Indikatoren= bei Redox-Titrationen
basisch,laugenhaft
pH-Wert >7
wenn die Konzentration der Hydroxid-Ionen OH- die der Oxonium-Ionen H3O+ übersteigt
Indikatoren die aus natürlichen Farbstoffen bestehen
meist pflanzliche Farbstoffe
ist der pH-Bereich in dem der Wechsel der beiden Farben stattfindet
Indikator
kationische Farbstoff =reiner Farbstoff
erscheint in wässriger Lösung dunkelbalu
sind in wässriger Lösung in der Lage Hydroxidionen zu bilden
können somit den pH-Wert erhöhen
Gegenstück zur Säure (kann sie neutralisieren)
nehmen Protonen auf = Protonenakzeptor
Vorgang der Spaltung einer chemischen Verbindung
Natriumsalz
pH-Indikator
färbt unterschiedlich
schwach sauer = gelb
neutral = grün
schwach alkalisch = blau
Protonenübertragungs-Reaktion
Säuren die keine Protolyse eingehen sind schwache Säuren
Sammelbezeichnung für alle Ionen die siich vom wasserstoff-Atom ableiten
wird als Proton bezeichnet
wichtiger Bestandteil einer Reaktion
jede chemische Lösung einer Base
reagieren alkalisch
fühlen sich seifig an
Schutzbrille
Schutzhandschuhe
Raum gut lüften
evtl. Atemschutz nutzen
Hautkontakt vermeiden
hat einen basischen Effekt
basische Ernährung entlastet Stoffwechsel
Zerstörung von lebendem Gewebe
Säuren und Lauge die basisch oder sauer regieren zählen zu ätzend
Stoffe könne fest, flüssig oder gasförmig sein
hat das Ziel die unbekannte Konzentration zu bestimmen
man nutzt die Idee, dass sie zwei Lösungen ab einem bestimmten Mengenverhältnis neutralisieren
Lebensmitteln
Alltagschemikalien z.B Reinigungsmittel
Medizien
Wasserstoffmolekül
elektrisch positiv geladen
ausschlaggebend, ob eine lösung saurer oder alkalisch ist
Pflegeprodukte des Menschen
besonders gut für empfndliche Haut
eine Lösung mit genau bestimmten Gehalt
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