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tensione di vapore, ebollizione - Coggle Diagram
tensione di vapore
in un sistema chiuso
dopo un certo periodo di tempo che la sostanza evapora
equilibrio dinamico
N molecole evaporate =N molecole condensate
pressione esercitata dai gas in un sistema chiuso in equilibrio sul loro liquido
la tensione di vapore aumenta con la temperatura per far si che la sostanza raggiunga l'ebollizione
le sostanze con forze di interazione più deboli avranno una tensione di vapore maggiore
ES:
etanoloC2H5OH, tensione di vapore a 20°=11,7mmHg
acqua=H2O ,tensione di vapore a 20°=17;5mmHg
ebollizione
temperatura di ebollizione dipende da
massa delle molecole
legami intermolecolari
pressione
forma delle molecole a parità di massa
ES:
pentano e 2,3-dimetilpropano bollono rispettivamente a 36°C;10°C perché differiscono per la forma delle loro molecole
accade quando evaporano sia le molecole superficiali che quelle interne alla sostanza
si formano delle bolle che contengono la sostanza allo stato gassoso
per far si che questo accada
pressione all'interno delle bolle = pressione di vapore
pressione interna della sostanza maggiore/uguale alla pressione esterna
ES:
in montagna la temperatura di ebollizione si abbassa perché la pressione in quota é minore rispetto a quella del mare