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Propiedades Coligativas De Soluciones Quimicas - Coggle Diagram
Propiedades Coligativas De Soluciones Quimicas
Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de soluto en reacción con el número total de estas presentes en la disolución(Arauz, 2013)
DESCENSO DE LA PRESION DE VAPOR:
Cuando se prepara una solución con un solvente puro y un soluto NO VOLÁTIL y se mide su Presión de vapor, al compararla con la Presión de vapor de su solvente puro, se observa que la presión de vapor de la solución es MENOR que la presión de vapor del solvente.
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:
La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre
La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor (Arauz, 2013)
DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACION
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos,
Ejemplo el liquido refrigerante de los motores de los automóviles tiene una base de agua pura, a presión atmosférica se congelaría a 0 °C dentro de las tuberías y no resultaría útil en lugares fríos. Entonces se le agregan ciertas sustancias químicas que hacen descender su punto de congelación
Ecuación: ΔTf = Kf m
- m es mol/kg - ΔTf es el descenso del punto de congelación y es igual a T - Tf, donde T es el punto de congelación de la solución y Tf es el punto de congelación del solvente puro(Arauz, 2013)
AUMENTO DEL PUNTO DE EBULLICION
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro, la temperatura en el que este entra en ebullición es más alto.
Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica hierve a 100°C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.
Ecuación: ΔTb = Kb · m
m es mol/kg - ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb, donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb es el punto de ebullición del solvente puro.
El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un solvente o solución iguala la Presión externa y comienza a observarse las moléculas de líquido transformarse en gas. (Arauz, 2013)
PRESION OSMOTICA:
La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor hacia zonas de mayor concentración de partículas
Es el pasaje espontáneo de solvente desde una solución más diluida hacia una solución más concentrada, cuando se hallan separadas por una membrana semipermeable.
π = (nRT) / V
- n es el número de moles de partículas en la solución. - R es la constante universal de los gases.(Arauz, 2013)
AUMENTO EBULLOSCOPICO
Es la diferencia entre el punto de ebullición de un disolvente puro y una solución de este con un soluto a una concentración dada.
Es directamente proporcional a la molalidad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto
ecuación: aumento ebulloscópico
= i x Kb x
actividad(Arauz, 2013)
DESCENSO CRIOSCOPICO
Es la diferencia entre el punto de fusión de un solvente puro y una solución de este con un soluto a una concentración dada.
Es directamente proporcional a la molalidad del soluto, o más precisamente, a la actividad del soluto
ecuación: descenso crioscópico=
i x Kf x actividad
(Arauz, 2013)
Determinar masas molares de solutos desconocidos.(Arauz, 2013)
