Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

LIÊN KẾT HÓA HỌC :pen: - Coggle Diagram

- - - - Công thức Lewis của nguyên tử :star:
        
        Biểu diễn các electron hóa trị ( minh họa bằng các dấu " • " ) xung quanh kí hiệu nguyên tử của nguyên tố hóa học đó.
      - QUY TẮC VIẾT CÔNG THỨC LEWIS CỦA MỘT PHÂN TỬ HAY ION :explode:
        
        Viết Công thức Lewis của NH3
        
        Bước 1. Tổng số electron hóa trị = 1.5 + 3.1 = 8 electron
        
        Bước 2. Trong phân tử NH3, nguyên tử N cần 3 electron để đạt octet, nguyên tử H cần 1 electron hóa trị để đạt octet. Vì vậy, N là nguyên tử trung tâm, còn các nguyên tử H được xếp xung quanh:
        
        Bước 3. Nguyên tử H đã đạt octet.
        
        Bước 4. Số electron hóa trị còn lại là: 8 – 2.3 = 2 => Chuyển 2 electron còn lại vào nguyên tử N để đạt octet, thu được công thức Lewis của phân tử NH3.
    - - Công thức electron của một phân tử biểu diễn các electron hóa trị riêng của các nguyên tử trong phân tử và các cặp electron chung trong phân tử đó
        
        Khi thay mỗi cặp electron chung bằng một gạch nối " - "
        
        thu được công thức Lewis của phân tử
        
        https://scontent.fdad3-1.fna.fbcdn.net/v/t1.15752-9/330319163_935196504602434_6732332990402374320_n.png?_nc_cat=103&ccb=1-7&_nc_sid=ae9488&_nc_ohc=i_fGWrNeWpwAX96eXlp&_nc_ht=scontent.fdad3-1.fna&oh=03_AdRy-1BZ-peg_iAHB8KH3ERTm8zIv-z2X71R0IwR02qxsQ&oe=640C6F01
- - - - Có năng lượng gần bằng nhau
        
        Số AO lai hóa bằng tổng số AO tham gia lai hóa
    - - Lai hóa orbital là sự tổ hợp các orbital mới có năng lượng bằng nhau, hình dạng và kích thước giống nhau, nhưng định hướng khác nhau trong không gian
        
        Một số dạng lai hóa cơ bản
        
        Lai hóa sp
        
        https://scontent-sin6-3.xx.fbcdn.net/v/t1.15752-9/330348553_545791494185457_7743764572494727333_n.png?_nc_cat=110&ccb=1-7&_nc_sid=ae9488&_nc_ohc=Clms5nJWwxoAX8kCfdO&_nc_ht=scontent-sin6-3.xx&oh=03_AdQXBoS1Znse1Uk2XaBwSAoo5jVQWIlrShZOkVjfGwBhXw&oe=640C7664
        
        Lai hóa sp^2
        
        https://scontent.fdad3-1.fna.fbcdn.net/v/t1.15752-9/330308233_908661386955235_1078428608717003384_n.png?_nc_cat=103&ccb=1-7&_nc_sid=ae9488&_nc_ohc=REZ3CI5Y93MAX_W3tqD&_nc_ht=scontent.fdad3-1.fna&oh=03_AdTg6dfSNjJXzSw-L6SL0IVXLJKxpQggzCJchdUUbyURsA&oe=640C6824
        
        Lai hóa sp^3
        
        https://scontent-sin6-2.xx.fbcdn.net/v/t1.15752-9/330053875_534244768805482_3735039360098853521_n.png?_nc_cat=108&ccb=1-7&_nc_sid=ae9488&_nc_ohc=BbyVl_SGX2wAX_foSrY&_nc_ht=scontent-sin6-2.xx&oh=03_AdS5rtLzEZgYRjo2EcjGFIxWySqdmLpgtusIFrIcXeBF0A&oe=640C8E29
- - - - Liên kết có tính định hướng trong không gian, làm phân tử có những hình dạng nhất định, đó là hình học phân tử
    - - Dựa vào sự đẩy nhau giữa các cặp electron chung và các cặp electron riêng của nguyên tử trung tâm trong công thức Lewis để dự đoán hình dạng phân tử hoặc ion
        
        Theo mô hình VSEPR, một phân tử bất kì có công thức VSEPR:
        
        A: nguyên tử trung tâm
        X: nguyên tử xung quanh (phối tử)
        n: số nguyên tử X đã liên kết với nguyên tử A
        E: cặp electron riêng của nguyên tử A( cũng có thể là 1 electron hóa trị riêng của A)
        m: số cặp electron riêng của nguyên tử A
        Giá trị (n+m) quyết định hình học phân tử
      - NỘI DUNG :check:
        
        Hình học phân tử phụ thuộc vào tổng số các cặp electron hóa trị của nguyên tử trung tâm (n+m)
        
        Các cặp electron hóa trị được phân bố xung quanh nguyên tử trung tâm sao cho lực đẩy giữa chúng là nhỏ nhất
        
        Lực đẩy của các cặp electron chung (X) và cặp electron riêng (E) giảm theo thứ tự:
        E - E > E - X > X - X
    - - https://scontent.fdad3-4.fna.fbcdn.net/v/t1.15752-9/330305209_2994151420729473_44702839646293686_n.png?_nc_cat=100&ccb=1-7&_nc_sid=ae9488&_nc_ohc=VmHW0cL-9hoAX9ifJ2d&_nc_ht=scontent.fdad3-4.fna&oh=03_AdQMOnSSWsVl7vjbJsLGZIhGMcJJrbvlYn7WytmhvmJi1w&oe=640C9008