Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chương 1 CẤU TRÚC TINH THỂ - Coggle Diagram

- - - - P: là mạng lưới đơn giản
        F: là mạng lưới tâm mặt
        C: là mạng lưới tâm đáy
        I: là mạng lưới tâm khối
    - - h,k,l là chỉ số đặc trưng cho mặt phẳng song song và cách đều nhau trong mạng lưới tinh thể
    - - quy ước rằng mạng lưới kim loại gồm các nguyên tử xếp khít nhau. Trong hình vẽ, biểu diễn các nguyên tử bằng hình tròn nhỏ.
        
        C= Thể tích nguyên tử/ Thể tích tế bào
        
        Lập phương tâm khổi: mỗi tế bào chứa 2 nguyên tử,
        
        Lập phương tâm mặt: Mỗi tế bào gồm 4 nguyên tử
        
        Lục phương: mỗi tế bào chứa 2 nguyên tử
  - - - Xếp khít lục phương (ABABA): Quả cầu lớp B nằm vào vị trí lõm của 3 quả cầu lớp A
      - Sắp xếp lập phương (ABCABCAB..): Lớp 1 và 2 giống kiểu trên, lớp thứ 3 đặt vào hốc T
- - - - Oxit kim loại hoá trị 2 nếu có tỷ lệ rM2+/rO2− nằm trong khoảng 0,414 đến 0,732 và có liên
        kết chủ yếu là liên kết ion thì có mạng lưới tinh thể thuộc kiểu NaCl. Có thể xem tế bào mạng của loại này gồm hai phân mạng lập phương mặt tâm của cation M2+ và của anion O2- lồng vào nhau một khoảng bằng 1/2 cạnh của lập phương. Mỗi tế bào gồm 4 phân
        tử MO, SPT của cation và anion đều bằng nhau và bằng 6.
      - Hợp chất có tỷ lệ rcation/ranion nằm giữa 0,225 và 0,414 và liên kết chủ yếu là ion thì có cấu
        trúc kiểu ZnS. ZnS có hai dạng thù hình là blend (hoặc còn có tên là sphalerit) và vuazit.
    - - Al2O3 (corun), Fe2O3 (hêmatit), Cr2O3, Ga2O3, Ti2B3,… Al2O3 có nhiều
        dạng thù hình. vì tỷ lệ rAl3+/rO2− = 0,42 tức là nằm giữa hai số phối trí là
        4 và 6. Trong các dạng thù hình chỉ có 3 dạng quan trọng là α, β, γ.
        
        α-Al2O3 là dạng thù hình bền vững nhất.Cation Al3+ chiếm 2/3 hốc bát diện, còn hốc T+và T- đều bỏ trống. Các oxit có cấu tạo giống gồm hêmatit Fe2O3, Cr2O3, Ga2O3,
        Ti2O3
        
        β-Al2O3. Tên gọi β−Al2O3 để chỉ một nhóm hợp chất có công thức M2O.nX2O3. M là cation hoá trị +1 như Cu+, Ga+, Tl+, In+, NH4+, H3O+, X là các cation Al3+, Ga3+, Fe3+: gồm 4 lớp với mạng lưới lục phương ABCA
    - - Tuỳ thuộc vào tỷ lệ rcation/ranion hợp chất loại này có 3 kiểu cấu trúc là kiểu florit (CaF2),
        kiểu rutin (TiO2) và kiểu oxit silic (SiO2).
        
        Kiểu Florit:
        
        Kiểu rutin:
        
        Kiểu Silic oxit: Nguyên tử Si chiếm các đỉnh, tâm các mặt và 4 trong 8 hốc tứ diện theo hai hướng đường chéo khác nhau (hoặc có thể hình dung chia khối hình lập phương thành 8 khối lập phương nhỏ bằng nhau thì Si là tâm của 4 khối lập phương nhỏ đó).
  - - - Spinen là tên gọi khoáng vật có công thức MgAl2O4. Có thể xem spinen như là hợp chất
        của hai oxit: oxit bazơ của kim loại hoá trị 2 và oxit lưỡng tính của kim loại hóa trị 3
      - Spinen là đại diện cho một loạt các hợp chất có công thức tổng quát AB2O4. A2+ và B3+ được sắp xếp vào các hốc tứ diện và bát diện(T+, T− , O). Mỗi tế bào mạng gồm 8 phân tử AB2O4.
      - Mối liên hệ giữa thông số oxi (W) và kích thước hốc T (rA), kích thước hốc trống O (rB)
      - ba yếu tố ảnh hưởng đến sự phân bố các cation A và B vào vị trí tứ diện, bát diện: Bán kính ion, cấu hình e, năng lượng tĩnh điện
    - - Perôpkit là tên gọi của khoáng vật có công thức CaTiO3Mạng lưới của perôpkit thuộc hệ
        lập phương, cation titan nằm ở tâm lập phương6 ion oxi nằm ở tâm các mặt 8 ion canxi nằmở các đỉnh
    - - Pyrôclo là tên gọi của nhóm khoáng vật chứa đất hiếm có công thức không ổn định. Khoáng vật pyrôclo thuộc hệ lập phương,tương tự florit CaF2. từ florit thành pyrôclo thì vị trí của F− bị chiếm bởi O2− nhuwng bij khuyet O2 nên tạo thành khối lập phương biến dạng