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enlaces químicos - Coggle Diagram
enlaces químicos
Enlace covalente
Enlace Covalente Polar
Un enlace covalente en el que los electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar. El término polar significa que hay separación de cargas. Un lado del enlace covalente es más negativo que el otro.
El enlace covalente polar se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7.
EJEMPLO: La molécula de amoníaco NH3 tiene enlaces covalentes polares entre el nitrógeno y los hidrógenos.
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Enlace Covalente Apolar
Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.
EJEMPLO:La molécula de cloro Cl2 está conformada por dos átomos de cloro con la misma electronegatividad, que comparten un par de electrones en un enlace covalente no polar. Igual sucede en el caso de los dos átomos de oxígeno para formar la molécula de oxígeno O2.
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Enlace Iónico
El enlace iónico es un tipo de enlace químico que involucra la atracción electrostática entre iones con carga opuesta, o entre dos átomos con electronegatividades marcadamente diferentes, y es la principal interacción que ocurre en los compuestos iónicos.
El enlace iónico, por lo general, ocurre entre un compuesto metálico y uno no metálico: el átomo del metal cede uno o más electrones y, en consecuencia, forma iones con carga positiva (cationes), y el no metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión).
EJEMPLO: Cloruro de amonio (NH4Cl), base de fertilizante.
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Metálico
Los enlaces metálicos son el resultado de la atracción electrostática entre cationes metálicos y electrones deslocalizados. La naturaleza del enlace metálico explica muchas de las propiedades físicas de los metales, como son la conductividad y la maleabilidad.
EJEMPLO: Enlaces entre los átomos de plata (Ag). Enlaces entre los átomos de oro (Au). Enlaces entre los átomos de cadmio (Cd).
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