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LOS ENLACES QUÍMICOS - Coggle Diagram
LOS ENLACES QUÍMICOS
Enlace metálico
estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes
Ejemplo: Oro (Au)
los átomos de un mismo elemento metálico
Las cargas positivas y negativas mantienen su atracción
comparten sus electrones de valencia
Covalente
Polar
Los átomos del enlace covalente tienen electronegatividades distintas
Rango de diferencia de electronegatividad es de 0.5 a 1.6.
Reparto desigual de electrones
Los electrones compartidos estarán más próximos al elemento de mayor electronegatividad
Ejemplo: Agua (H2O)
No polar
La diferencia de electronegatividades es entre 0 y 0.4
Los átomos son de la misma clase y la misma electronegatividad
Se forma entre 2 elementos de igual electronegatividad
Ejemplo: Metano (CH4)
Se utiliza la diferencia de electronegatividad para conocer la polaridad
Electronegatividad
Características:
propiedad periódica
variación dependiendo el elemento
atracción por los electrones
capacidad relativa de un átomo
Ejemplo: Fluoruro de bario Ba-F = 0.9-4.0
Enlace iónico
Características:
los electrones se transfieren
diferencias de electronegatividad
un átomo pierde electrones y otro los gana
la diferencia siempre es positiva
Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl)