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Enlaces quimicos - Coggle Diagram
Enlaces quimicos
Enlace metálico.
Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos de los metales entre sí.
Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.
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Sus caracteristicas es que son muy compactos porque núcleos de los átomos se juntan tanto que comienzan a compartir sus electrones de valencia.
Enlace covalente.
Un enlace covalente se produce en dos átomos no metálicos cuando se unen y comparten uno o más electrones del último nivel, ejemplo de lanzar dos y uno en el dado el primer resultado de la secuencia lógico pero no el todo como un doble de unos para alcanzar así la regla del octeto.
No polar
Ejemplos: Por ejemplo, el oxígeno molecular no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno. Otro ejemplo de enlace covalente no polar puede encontrarse en el metano.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.
Caracteristicas: Se caracterisa por el carbono tiene cuatro electrones en su capa exterior y requiere cuatro más para volverse un octeto estable, los consigue al compartir electrones con cuatro átomos de hidrógeno, cada uno de los cuales le provee de un electrón.
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Polares
Los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro.
Se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7.
Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximos a aquel átomo más electronegativo.
El flúor F es el elemento más electronegativo (4,0) y tiene siete electrones de valencia. Cuando se combina con el hidrógeno, se forma el fluoruro de hidrógeno HF, a través de un enlace covalente polar.
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