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Los enlaces Químicos - Coggle Diagram
Los enlaces Químicos
Covalante
Un enlace covalente es una fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar una molécula. Lo fundamental en esa unión es el hecho de que los átomos comparten pares de electrones de su capa más superficial (llamada capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha formado con el enlace.
CARACTERITICAS
Los enlaces covalentes son más estables cuando son no polares, es decir, cuando la electronegatividad de los átomos es similar.
Solo se forman entre elementos no metálicos (oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), etc.
Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples, dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones).
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Polares
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Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl
Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.
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No Polares
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Las moléculas son simétricas respecto a un plano de referencia en posición perpendicular entre los dos núcleos.
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Iónico
Un ion es una partícula cargada eléctricamente. Puede ser un átomo o molécula que perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro. Este consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones.
CARACTERISTICAS
- Son enlaces fuertes
- Poseen un alto punto de fusión y ebullición.
- Suelen ser solidos
- Solubilidad en agua.
- Genera atracción electronica.
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Metálico
Los enlaces metálicos son un tipo de unión química que se produce entre átomos de un mismo metal. Mediante estos enlaces se logran estructuras muy compactas, ya que los núcleos de los átomos se juntan tanto que comienzan a compartir sus electrones de valencia.
El elemento de carácter metálico ocurre por medio de la liberación de los electrones presentes en las capas más externas de los compuestos
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Algunas de sus propiedades típicas de los metales son su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad.
Los enlaces metálicos suelen, organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas, o de forma geométrica concreta. Pero está tiene una excepción, el mercurio que aunque sea un metal este es líquido.
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