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Physique-Chimie, Utilisons la méthode OHERIC ! - Coggle Diagram

- - - - (K)moy = (Ec)moy (en J) = 3.k.T/2
    - - v2 = 3.k.T/m = 2.(Ec)moy / m
    - - Conditions isothermes (t° constante)
        
        Loi de Boyle-Mariotte : p1V1 = p2V2
      - Conditions isobares (pression constante)
        
        Loi de Charles : V1/T1 = V2/T2
      - Conditions isochores (volume constant)
        
        Loi de Gay-Lussac : p1/T1 = p2/T2
      - Combinaison des trois lois : p1V1/T1 = p2V2/T2
    - - Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres suivant le mouvement de la translation des molécules
    - - x2 (en m2, passage à la racine pour mettre en m) = 2.D (coef de diffusion en m2/s).t (temps en s)
    - - Membrane semi-perméable
      - Pression osmotique (déf et formule)
        
        "pi" (Pa) = C (concentration en mol/m3). R.T (K)
      - Osmose
      - Puissance P (W = J/s) = W (travail en J) / t (s) = "pi" (Pa).S (surface en m2).v(m/s)
  - - - "rhô" de l'eau = 1000 kg/m3 = 1 kg/L
      - "rhô" de l'air = 1.293 kg/m3
    - - Candela en Cd = W/m2
      - Quantité de matière n en mol
      - Intensité I en A = C/s
      - Distance d/l/e en m
      - Temps t en s
      - Température T en K
      - Masse m en kg
  - - - Conduction
      - Convection
      - Rayonnement
    - - Les échelles de température
      - Comment avoir une bonne mesure avec un thermomètre
      - Les différents types de thermomètre
- - - - Particules "béta" = électrons
      - Rayons "gamma" = photons
      - Particules "alpha" = noyaux d'hélium
    - - Expérience preuve électrons
        
        Masse et charge (expérience de la goutte d'huile) de l'électron
        
        Modèle du "plum-pudding" de Thomson
      - Expérience avec la feuille d'or
        
        Modèle planétaire de Rutherford
      - Modèle de Bohr
        
        DE (variation d'énergie en J) = h. f (H), avec h constant de Planck
        
        Rayon d'une orbite : r(n) (en nm) = 0,0529.n2 (orbital) et Energie d'une orbite : E(n) (en J) = -A/n2, avec A = 2,18E-18 J
        
        c (vitesse de la lumière en m/s) = "lamba (longueur d'onde en m, souvent utilisé en nm) f (fréquence en Hertz)*
        
        Dualité onde/corpuscule de la lumière
        
        I (intensité) en W/m2 = J/s.m2
      - Modèle quantique
        
        Nbre quantique secondaire l correspond à la sous-couche (varie entre 0 à n-1)
        
        Nbre quantique magnétique m (correspond aux cases) (varie entre -l et l)
        
        Nbre quantique principal n correspond à la couche électronique (entier allant jusque 7)
        
        Contient au maximum 2.n2 électrons
        
        Nombre quantique de spin s correspond au spin (+1/2 ou -1/2)
        
        Principe d'édification (pour déterminer la configuration électronique)
        
        Règle de Klechkowski
        
        Un électron tend toujours à occuper le niveau le plus faible énergie encore accessible.
        
        Principe d'exclusion de Pauli
        
        2 électrons d'un même atome ne peuvent être décrits par les mêmes valeur des 4 nombres quaniques
        
        Si plusieurs cases de même énergie sont accessibles, l'électron tend à occuper d'abord une case vide.
      - Modèle ondulatoire
        
        Principe d'incertitude d'Heisenberg
        
        Il est impossible de connaître simultanément la position et la vitesse du corps.
        
        n correspond à la distance entre l'électron et le noyau
        
        l correspond à la forme de l'orbitale atomique
        
        m correspond à l'orientation orbitale
        
        s correspond à l'état du spin
        
        De Broglie : "lambda" (m) = h / p (kg.m/s)
    - - Défaut de masse = Z.m(proton) - (A-Z).m(neutron) - m(noyau) > 0 => la masse, c'est de l'énergie : E = mc2.
      - Z = nbre de protons dans le noyau
      - A = nbre de protons et neutrons dans le noyau
      - Elément (pomme, poire, orange ...) / Nucléide (pomme) / Isotope (autre variété de pomme)
        
        Datation au carbone 14
        
        Expliquer le principe/fonctionnement
        
        Applications :
        
        Piles nucléaires pour les balises ou stations météo, astronautique
        
        Mutation des végétaux
        
        Déterminer l'épaisseur des plaques de métal
        
        Radiothérapies pour les tumeurs cancéreuses
        
        Distinguer les émeraudes artificielles et naturelles
        
        Destruction de certains organismes
- - - - Verre vide
      - Verre rempli
      - Verre à moitié rempli
  - - - Le truc qui tourne
      - Les 2 pièces
      - Application du Gulf Stream
      - Poudre de craie
      - Eau chaude dans eau froide
    - - En peignant les bulbes des thermomètres
      - Avec le "heat absoprtion" appareil
      - L'ampoule et ses ailettes
    - - Sublimation inverse
      - Fusion
      - Sublimation
      - Vaporisation et liquéfaction