Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Metali - Coggle Diagram

- - - - Natrijev klorid
        
        NaCl(s)
        
        Bezbojna tvar
        
        Slana okusa
        
        Kristalizira u kubičnome sustavu
        
        Sinteza
        
        Koristi se u prehrani I medicini
        
        NaCl(s)−→(H2O) Na+(aq)+Cl−(aq)
        
        Dobro se otapa u vodi
        
        https://www.youtube.com/watch?v=ZHLbhzMCP1s
        
        Natrijev peroksid
        
        Na2O2
        
        Gorenje natrija u zraku
        
        2Na(s) + O₂(g) --> Na₂O₂
        
        U reakciji s vodom daje natrijevu lužinu i kisik
        
        2Na₂O₂(s) + 2H₂O(l) --> 4NaOh(aq) + O₂(g)
        
        Natrijev hidrogenkarbonat
        
        NaHCO₃
        
        4Na(s) + O₂(g) + 4CO₂(g) + 2H₂O(g) 4NaHCO₃(s)
        
        Bijeli prah
        
        Slabo topljiv u vodi
        
        Prašak za pecivo, pjenušava pića i kozmetika
        
        Natrijev karbonat/soda
        
        2 NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
        
        Čvrsta bijela tvar
        
        Dobro topljiva u vodi
        
        Solvayjev postupak
        
        NaCl(aq) + NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l) <---> NaHCO₃(s) + NH₄Cl(aq)
        
        Staklo, sapun, boja, papir, tekstil…
        
        Natrijev hidroksid
        
        NaOH(s)
        
        Higroskopna čvrsta tvar
        
        Bijele boje
        
        Reagira s ugljikovim(IV) oksidom
        
        NaOH(s) + CO₂(g) --> NaHCO₃(s)
        
        2NaOH(s) + CO₂(g) --> Na₂CO₃(s) + H₂O(l)
        
        Nagriza kožu i organske tvari
        
        U spoju s vodom tvori natrijevu lužinu
        
        NaOH(s) --->(H₂O) Na+(aq) + OH-(aq)
    - - Srebrnasto bijeli metal
        
        Najrasprostiraniji alkalijski metal
        
        Vrlo reaktivan
        
        Zbog reaktivnosti u prirodi ne postoji u elementarnom stanju
        
        Čuva se u petroleju
        
        Laki metal – lako se reže nožem
- - - - Odličan vodič topline i elektriciteta
        
        Rastezljiv
        
        Mala gustoća
        
        Srebrnobijeli metal
        
        Sastavni dio gline i mnogih stijena
        
        Vezan u rudama i mineralima
        
        Treći najzastupljeniji u Z. kori
      - Spojevi
        
        Rude aluminija
        
        boksit, Al₂O₃* xH₂O
        
        smjesa minerala bemita AlO(OH) i hidrargilita Al(OH) ₃
        
        4Al(s) + 3O₂(g) 2Al₂O₃(s)
        
        Čini ga otpornim na koroziju
        
        Prehrambena, elektronička, automobilska industrija…
        
        Amfoterni
        
        2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCI₃(aq) + 3H₂(g)
        
        (https://www.youtube.com/watch?v=kyM-WJiDOl4)
        
        2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H₂O(l)  2NaAl(OH)₄ + 3H₂(g)
        
        natrijev tetrahidroksoaluminat
- - - - Svojstva
        
        Najvažniji tehnički metal
        
        Srebrnobijel
        
        Kovak, relativno mekan i feromagnetičan
        
        Dobar vodič topline i elektriciteta
        
        U sastavu ruda u prirodi(ne uvijek)
        
        Spojevi
        
        Rude željeza
        
        hematit, Fe₂O
        
        1 more item...
        
        magnetit, Fe₃O₄(FeO. Fe₂O₂ = Fe₃O₄)
        
        siderit, FeCO₃
        
        pirit, FeS₂
        
        Željezov(III) oksid
        
        4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)
        
        Željezov(III) klorid
        
        2Fe(s) + 3Cl ₂(g) → 2FeCl₃(s)
        
        (https://www.youtube.com/watch?v=ygLDJKG_QSY)
        
        Fe(s) + S(s) → FeS(s)
        
        Željezov(II) sulfid
        
        Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)
        
        Fe(s) + 2HCl(aq)→ FeCl2(aq) + H2(g)
        
        Reakcije s kiselinama koje nemaju oksidirajuće djelovanje
    - - Spojevi
        
        Malahit (zelena patina) Cu₂CO₃(OH) ₂
        
        2CuO(s) + H₂O(l) + CO₂(g)  CuCo₃ * Cu(OH)₂(s)  Cu₂CO₃(OH)₂(s)
        
        Bakrov (II) oksid
        
        )
        
        Crne boje
        
        2Cu(s) + O₂(g)  2CuO(s)
        
        Bakrov(II) sulfat pentahidrat, CuSO₄ * 5H₂O(s)
        
        )
        
        Modra galica
        
        2Cu(s) + 2H₂SO₄(aq) + O₂(g)  2CuSO₄(aq) + 2H₂O(l)
        
        Iz vruće otopine bakrova(II) sulfata kristalizira modra galica
        
        Modra galica + gašeno vapno – fungicid za suzbijanje peronospore vinove loze
        
        Rude bakra
        
        halkopirit, CuFeS2
        
        halkozin, Cu₂S
        
        kovelin, CuS
        
        kuprit, Cu₂O
      - Svojstva
        
        Crvenkaste boje
        
        Žilav i rastezljiv
        
        Dobar vodič topline i elektriciteta
- - - - Čvrsta mekana tvar
      - Srebrnobijeli metal
      - Nema u prirodi u elementarnome stanju zbog velike reaktivnosti
    - - Minerali kalcija
        
        Vapnenac CaCO₃
        
        Fosforit Ca₃(PO₄)
        
        Gips (sadra) CaSO₄ * 2H₂O
        
        Flourit CaF₂
        
        Dolomit CaCO₃ * MgCO₃
        
        Kalcijev karbonat
        
        Vapnenac
        
        Otapa se u prirodnoj vodi – kalcijev hidrogenkarbonat
        
        Stalagmiti, stalaktiti
        
        Kamenac
        
        Živo vapno (kalcijev oksid)
        
        (https://www.youtube.com/watch?v=Etr9vPg_zbI
        
        CaCO₃(s) + - CaO(s) + CO₂(g)
        
        CaO(s) + H₂O(l)  Ca(OH) ₂(s)
        
        Ca(OH) ₂(aq)+CO₂(g)  CaCO₃(s) + H₂O(l)
        
        Gašeno vapno iz žbuke + ugljikov(IV) oksid
        
        Kalcijev sulfat dihidrat
        
        CaSo₄ * 2H₂O
        
        Sadra/Gips
        
        Bijeli prah
        
        CaSo₄ 2H₂O (s)  CaSO₄ 0,5H₂O(s) + 1,5H₂O(g)
        
        Medicina, kiparstvo, arhitektura…
        
        Ca(s) + 2H₂O(l)  Ca(OH) ₂(aq) + H₂(g)
        
        (https://www.youtube.com/watch?v=E-eKUIJg6lA)
        
        Ca(s) + 2HCl(aq) - CaCl₂(aq) + H₂(g)