METALI I NJIHOVE KARAKTERISTIČNE REAKCIJE

BAKAR

NATRIJ

ALUMINIJ

ŽELJEZO

REAKCIJE

OBILJEŽJA

KALCIJ

REAKCIJE

OBILJEŽJA

REAKCIJE

OBILJEŽJA

REAKCIJE

OBILJEŽJA

REAKCIJE

KALCIJEV SULFAT DIHIDRAT

OBILJEŽJA

srebrno bijeli zemnoalkalijski metal

izrazito rektivan

koristi se u industriji papira kao izbjeljivač, u proizvodnji čelika, sapuna...

glavni sastav kostiju

najvažniji tehnički metal

srebrno bijeli, relativno mekan

dobar vodič topline i elektriciteta

nalazimo ga u sastavu različitih ruda

S NEMETALIMA

S KISELINAMA KOJE NEMAJU OKSIDIRAJUĆE DIJELOVE

sa sumpornom kiselinom

s klorovodikom

s kisikom

s klorom

crvenkasta boja

žilav, rastezljiv

dobar vodič topline i elektriciteta

koristi se za proizvodnju slitina

BAKROV(II) OKSID

BAKRENI NITRAT

BAKROV(II) SULFAT PENTAHIDRAT

ALUMINIJEV OKSID

ALUMINIJEV KLORID

  1. najzastupljeniji element u Zemljinoj kori

srebrno bijeli sjajni metal

odličan vodič topline i elektriciteta

koristi se za izradu ambalaže u prehrampenoj ind., izradu zrakoplova...

najrasprostranjeniji alkalijski metal

srebrnasto bijeli metal

izrazito reaktivan

sastojak je ljudske izvanstanične tekućine

aluminij i njegovi spojevi - amfoterni (reagiraju s kiselinama i lužinama)

∆

NATRIJEV HIDROGENKARBONAT

NATRIJEV KARBONAT

NATRIJEV PEROKSID

∆

KALCIJEV OKSID

  • kalcij s kisikom: 2Ca(s) + O₂(g) → 2CaO(s)
  • analiza kalcijevog karbonata: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
  • kalcijev oksid, živo vapno; bijeli prah, inertan, upotrebljava se za dobivanje cementa

KALCIJEV HIDROKSID

  • kalcijev oksid s vodom: CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(s)
  • kalcijev hidroksid, gašeno vapno, koristi se u građevinarstvu
  • CaSO₄ × 2H₂O(s) → CaSO₄ × 0,5H₂O(s) + 1,5H₂O(g)
  • prirodni gips, bijeli prah, koristi se u medicini, arhitekturi, kiparstvu i građevinarstvu

KALCIJEV KARBONAT

  • kalcijev hidroksid s ugljikovim dioksidom: Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) + H₂0(l)
  • kalcijev karbonat, vapnenac, netopljiv u čistoj vodi, pronalazimo ga u obliku stalagmita i stalaktita
  • 4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)
  • nastaje željezov(III) oksid; rudni mineral
  • 2Fe(s) + 3Cl₂(g) → 2FeCl₃(s)
  • nastaje željezov(III) klorid; higroskopna sol
  • Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(aq) + H₂(g)
  • nastaje željezov(II) sulfat
  • Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)
  • nastaje željezov(II) klorid
  • s kisikom: 2Cu(s) + O₂(g) → 2CuO(s)
  • crni prah netopljiv u vodi, koristi se za pročišćavanje kisika od primjesa vodika
  • s razrađenom kiselinom:
    Cu(s) + 4HNO₃(razr.) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
  • koristi se kao dodatak u keramici
  • s razrijeđenom sumpornom kiselinom, kisikom: 2Cu(s)+2H₂SO₄(aq) + O₂(g) → 2CuSO₄(aq) + 2H₂O(l)
  • industrijski dobivena modra galica (CuSO₄ × 5H₂O(s)); koristi se kao fungicidno sredstvo
  • s kiselinama: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl₃(aq) + 3H₂(g)
  • katalizator
  • s kisikom: 4Al(s) + 3O₂(g) →2Al₂O₃(s)
  • izolator, u kristalnim oblicima(Korund)
  • s kisikom: 2Na(s) + O₂ → Na₂O₂(s)
  • svijetlo-žuta krutina
  • natrijev hidroksid s ugljikovim dioksidom: CO₂(g) + 2NaOH(s) → Na₂CO₃(s) + H₂O(l)
  • nastaje natrijev karbonat; bezbojan kruti kristal, upotrebljava se u obliku sapuna
  • s vodom, kisikom, ugljikovim dioksidom: 4Na(s)+O₂(g) + 4CO₂(g) + 2H₂O(l) → 4NaHCO₃(s)
  • nastaje natrijev hidrogenkarbonat, soda bikarbona