Dung dịch chất tan không điện ly,
không bay hơi
Độ hạ áp suất hơi của dung dịch
áp suất của pha hơi tỷ lệ thuận với số phần tử dung môi
ở trạng thái hơi cân bằng với trạng thái lỏng
có sự giảm áp suất hơi của dung môi trên dung
dịch so với dung môi nguyên chất.
Định luật Raoult I 
GT
Pdd áp suất hơi (bão hoà) dung môi trên dung dịch.
P0dm áp suất hơi (bão hoà) dung môi nguyên chất
Xdm nồng độ phần mol của dung môi
Độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch
Hiện tượng sôi chỉ xảy ra ở hệ hở
Nhiệt độ sôi là khi áp suất hơi dd bằng áp suất khí quyển
Áp suất khí quyển thay đổi thì nhiệt độ sô thay đổi
Giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch
Định luật Raoult II
tS =Tdd- Tdm gọi là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch.
m là nồng độ molan của chất tan trong dm
KS là hằng số sôi của dung môi
Nhiệt độ đông đặc của một chất nguyên chất là nhiệt độ tại đó cân bằng giữa pha lỏng và pha rắn ở 1 atm được thiết lập
Vì áp suất hơi của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi của dung môi tinh khiết nên dung dịch sẽ đông đặc ở nhiệt độ thấp hơn so với dung môi tinh khiết
Vì áp suất hơi của dung dịch nhỏ hơn áp suất hơi của dung môi tinh khiết nên dung dịch sẽ sôi ở nhiệt độ cao hơn so với dung môi tinh khiết
Định luật Raoult III
tđ =Tdm- Tdd độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch.
m là nồng độ molan của chất tan trong dun
Kđ là hằng số đông đặc của dung môi.
Hiện tượng thẩm thấu
Định luật Vanhoff
: áp suất thẩm thấu
V: thể tích của dung dịch
R : hằng số khí
T : nhiệt độ