Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Dung dịch, Áp suất không ảnh hưởng tới quá trình hoà tan chất rắn trong …

- - - - Đương lượng E = Khối lượng nguyên tử / Hóa trị
      - Đương lượng gam của chất (g/E) = Khối lượng chất / Số đương lượng
      - đo lường khả năng một chất kết hợp với các chất khác
    - - Dung dịch NaCl 0.137m nghĩa là có 0.137 mol NaCl trong 1000g nước
      - nồng độ không bị biến đổi theo nhiệt độ
- - - - Điểm nằm trên đường phân cách giữa 2 pha
    - - Điểm giao 3 đường phân cách của 3 pha
    - - Nhiệt độ càng cao áp suất hơi bão hòa càng lớn
      - • Lực liên kết giữa các phân tử càng nhỏ áp suất hơi bão hòa càng lớn
      - Phương trình Claperon- Clausius
- - - - Nếu Vht > Vkt → dung dịch chưa bão hòa
      - Nếu Vht = Vkt → dung dịch bão hòa
      - Nếu Vht > Vkt → dung dịch quá bão hòa
    - - Là nồng độ chất tan trong dung dịch bão hòa bền vững
        của chất đó ở nhiệt độ và áp suất nhất định
    - - Dung môi -dung môi
      - chất tan - dung môi
      - Chất tan - chất tan
      - Các chất có bản chất liên kết giống nhau thì dễ hòa
        tan vào nhau và ngược lại
  - - - ∆H < 0 Dung dịch luôn được hình thành
        Tăng nhiệt độ, độ tan tăng
      - ∆H > 0 Dung dịch chưa chắc đã được hình thành
        Tăng nhiệt độ thì độ tan giảm
      - ∆H = 0 Dung dịch được hình thành
        Tăng nhiệt độ thì độ tan không thay đổi
    - - Sự hoà tan chất lỏng vào nhau ít phụ thuộc vào áp suất
      - Tan vô hạn, không trộn lẫn, tan một phần
      - Định luật phân bố: một chất tan X tan trong hai dung môi không trỗn lẫn nhau là L1 và L2 thì tỷ lệ nồng độ của chất tan trong hai dung môi là một hằng số
    - - Ảnh hưởng của nhiệt độ
        ∆Hht < 0 Dung dịch chưa chắc được tạo thành
        khi tăng nhiệt độ, độ tan giảm
      - Ảnh hưởng của áp suất
        chất khí hoà tan vào dung môi thì áp suất khí giảm
      - cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất, khi đó khí hoà tan nhiều hơn
      - Định luật Henry