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CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E LA TAVOLA PERIODICA, Ludovica Amenici -…
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E LA TAVOLA PERIODICA
Configurazione elettronica
descrizione della molarità di riempimento/distribuzione degli elettroni negli orbitali
3 principi
Principio dell’
AUFBAU
gli orbitali vengono occupati dagli elettroni in ordine di energia crescente a partire dall’orbitale con energia minore
Principio di esclusione di
PAULI
in ogni orbitale possono stare un massimo di 2 elettroni a spin opposto
Principio di
HUND
nel riempire gli orbitali degeneri, gli elettroni riempiono un solo orbitale alla volta con un solo elettrone con lo stesso spin
Gli elettroni si distribuiscono negli orbitali degeneri in modo da occupare il numero massimo possibile di orbitali con lo stesso spin
Regola dell'ottetto
Gli atomi che hanno 8 elettroni (completano l’ottetto) del guscio di valenza sono stabili
sono i gas nobili
Gli elementi tendono a raggiungere la conf. elett dei gas nobili più vicino (8 elett. nel guscio di valenza)
acquistando/cedendo/condividendo gli elettroni del guscio di valenza
Le proprietà periodiche
Raggio atomico
è il raggio di un atomo
Energia di ionizzazione
Affinità elettronica
l’energia rilasciata quando un atomo guadagna un elettrone e diventa uno ione negativo
Elettronegatività
è la capacità di un atomo, di attrarre a sé un elettrone di legame di un altro atomo
lungo il gruppo aumenta la forza di attrazione (distanza) e diminuisce l’elettronegatività
lungo il periodo invece diminuisce ka forza di attrazione e aumenta l’elettronegatività
Tavola periodica
proposta da Mendeleev
prima era secondo ordine di massa molecolare
adesso secondo numero di massa atomica
è suddivisa in 2 parti:
GRUPPI
colonne verticali
PERIODI
colonne orizzontali
Ludovica Amenici