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STRUTTURA ATOMICA - Coggle Diagram
STRUTTURA ATOMICA
TEORIA DEI QUANTI
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h = costante di Plank (6,62608 x 10^-34 J x s)
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le emissioni e gli assorbimenti di energia da parte di un corpo non avvengono in maniera continua, ma attraverso quantità (pacchetti, quanti) ben definite di energia
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poteva essere come un flusso di pacchetti di energia, li assimilava a un valore energetico ben preciso e prive di massa (fotoni)
l’energia che viene emessa da un atomo (fotoni) è direttamente proporzionale alla frequenza con cui lo emette
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la radiazione elettromagnetica emessa dalla materia viene emessa in maniera discontinua attraverso dei pacchetti di energia
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MODELLO DI BOHR
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quando l’elettrone passa ad un livello eccitato emette (quando si avvicina al nucleo) o assorbe (quando si allontana dal nucleo) energia attraverso quanti di energia
quando perde energia l’elettrone torna normale e viene emessa energia, studiò l’atomo dell’idrogeno
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suppose che quando un gas acquistano energia perché viene riscaldato emettevano spettri di emissione discontinui
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TAVOLA PERIODICA
ORDINE DEGLI ELEMENTI
suddivisi in blocchi - blocco s (1. e 2. gruppo), blocco d (3. - 12. gruppo), blocco p (13. - 18. gruppo), blocco f (Lantanoidi e Attinoidi)
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regola dell’ottetto --> gli elementi che hanno otto elettroni nel guscio di valenza sono più stabili (gas nobili)
alcuni elementi prendono degli elettroni da altri elementi più vicini per arrivare ala stabilità, acquistando, cedendo o condividendo gli elettroni del guscio di valenza
se uno acquista l’altro cede, si formano dei composti ionici e tutti e due trovano la solidità
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