LA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA E LA TAVOLA PERIODICA
La configurazione elettronica
distribuzione degli elettroni negli orbitali
- Regola del Aufbau
gli orbitali vengono occupati dagli elettroni in ordine di energia crescente a partire dall'orbitale a energia minore
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p,...
- Principio di esclusione di Pauli
in ogni orbitale possono esserci un max. di 2 elettroni con spin opposto
- Regola di Hund
nel riempire gli orbitali degeneri gli elettroni riempiono un elettrone alla volta con lo stesso spin
Regola dell'ottetto
gli elementi che hanno 8 elettroni nel guscio di valenza completano l'ottetto sono stabili
sono i gas nobili
acquistando/ cedendo
condividendo
composto/legame ionico
legame covalente
Elettronegativià
capacità di attrarre a sé l'elettrone di un altro atomo
AX > 1,7/2,9
legame covalente POLARE
0,5 < = AX < = 1,7
legame covalente NON POLARE
AX < = 0,5
La tavola periodica
proposta da Mendelev
secondo ordine di massa molecolare (1800)
ora secondo numero di massa atomica
fatta da periodi e gruppi
gruppi
colonne verticali
periodi
righe orizzontali