Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
liên kết hóa học - Coggle Diagram
liên kết hóa học
liên kết cộng hóa trị
-
- Sự tạo thành phân tử
có liên kết đơn
-
-
- Sự tạo thành phân
tử có liên kết đôi
-
-
- Sự tạo thành phân tử có liên kết ba – phân tử nitrogen
Nguyên tử nitrogen có 5 electron hóa trị, hai nguyên tử nitrogen liên kết với nhau bằng cách mỗi nguyên tử nitrogen đóng góp 3 electron, tạo thành 3 cặp electron dùng chung. Khi đó, trong phân tử N2, mỗi nguyên tử đều có 8 electron ở lớp ngoài cùng, thỏa mãn quy tắc octet.
Giữa hai nguyên tử nitrogen có 3 cặp electron dùng chung (biểu diễn bằng ba gạch nối), đó là liên kết ba.
Liên kết ion
I. Sự tạo thành ion
- Nguyên tử nhường electron tạo thành cation hoặc nhận electron tạo thành anion.
- Khi cho electron, nguyên tử trở thành ion dương (cation)
- Khi nhận electron, nguyên tử trở thành ion âm (anion)
Chú ý
- Số đơn vị điện tích của ion dương (cation) bằng số electron mà nguyên tử nhường.
- Số đơn vị điện tích của ion âm (anion) bằng số electron mà nguyên tử đã nhận.
- Các ion thường có cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm gần nhất với nguyên tố tạo thành ion đó trong bảng tuần hoàn.
- Ngoài các ion được tạo thành từ 1 nguyên tử (ion đơn nguyên tử) như Na+; Cl- … còn có các ion tạo thành từ hai hay nhiều nguyên tử (ion đa nguyên tử), ví dụ: NH4+; OH-; NO3-…
-
III. Tinh thể ion
- Cấu trúc của tinh thể ion
Cấu trúc của mạng tinh thể ion: Các ion được sắp xếp theo một trật tự xác định trong không gian theo kiểu mạng lưới (ở các nút mạng là các ion dương và ion âm, xếp luân phiên liên kết chặt chẽ với nhau do cân bằng lực hút và lực đẩy).
Trong tinh thể ion, số ion cùng dấu bao quanh một ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích và kích thước của ion.
- Độ bền và tính chất của các hợp chất ion
- Trong tinh thể ion, giữa các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi ở điều kiện thường.
- Do lực hút tĩnh điện rất mạnh giữa các ion nên các tinh thể ion khá rắn, chắc nhưng khá giòn. Đây là tính chất đặc trưng của tinh thể ion.
- Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước.
- Ở trạng thái rắn các hợp chất ion không dẫn điện, tuy nhiên ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước thì dẫn điện.
-
Quy tắc octet
-
II. Quy tắc octet
Quy tắc octet (bát tử): Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm.