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Interações Intermoleculares - Coggle Diagram
Interações Intermoleculares
Toda ligação polar gera uma molécula polar?
Para determinar se uma molécula é polar ou apolar, é preciso levar em conta tanto as ligações polares entre elementos com diferentes eletronegatividades, quanto a forma geométrica da molécula. Isso significa que, além de considerar a presença de ligações polares, também é necessário observar a disposição espacial dos átomos na molécula.
Se a molécula tiver uma forma simétrica, com os átomos distribuídos de maneira uniforme ao redor do núcleo, ela será apolar. Caso contrário, se os átomos estiverem desproporcionalmente distribuídos, a molécula será polar.
Se uma molécula tiver dois pólos, um positivo e outro negativo, de intensidade igual e opostos, eles se cancelarão mutuamente, resultando em uma molécula apolar.
Um exemplo de molécula apolar é o dióxido de carbono (CO2), que tem uma forma geométrica linear simétrica e ligações covalentes polares, mas os pólos são opostos e de mesma intensidade, o que resulta em uma molécula apolar.
VSEPR
A teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) é uma teoria que explica a forma geométrica das moléculas com base na repulsão entre os pares de elétrons na camada de valência do átomo central. Esta teoria sugere que os pares de elétrons na camada de valência tendem a se afastar o máximo possível uns dos outros, o que determina a disposição espacial dos átomos na molécula.
Temperatura
Quando a temperatura é reduzida, a atração entre as moléculas é mais forte do que sua agitação, o que leva a uma maior organização do sistema. Isso significa que as moléculas ficam mais próximas umas das outras e se movem menos, formando uma estrutura mais rígida.
Quando a agitação das moléculas aumenta e ultrapassa a maior parte das forças de atração entre elas, a substância passa do estado sólido para o líquido. Isso acontece porque, em temperaturas mais altas, as moléculas têm mais energia e se movem com mais velocidade, o que diminui a atração entre elas.
Interações com Solubilidade
Fundir: Convertendo um sólido em líquido através da aplicação de calor.
Diluir: Diluir uma solução adicionando mais solvente a ela.
Demócrito: a matéria surgia pelo aproximamento de átomos e se decompunha pelo afastamento deles.
Empédocles: Os componentes eram mantidos juntos pelo amor e se separavam pelo ódio.
As interações intermoleculares ocorrem através da atração dos pólos e cargas opostos de átomos e moléculas.
O que mantém os átomos em uma molécula?
Existem três tipos de ligação entre os átomos: covalente, iônica e metálica.
Ligação iônica: mantida pela força da atração eletrostática entre íons de cargas opostas
Íons são átomos com cargas elétricas: cátions são positivos e ânions são negativos
Ligação covalente: elétrons são compartilhados entre dois átomos para formar uma ligação mais estável
Quanto mais próximos os átomos estão, mais a influência das cargas elétricas diminui a energia
Distância entre os átomos é determinada pela diminuição de energia, interações entre cargas opostas e repulsão de cargas com o mesmo sinal
Elétrons compartilhados podem ser distribuídos de acordo com a eletronegatividade, resultando em distribuição homogênea ou heterogênea
Distribuição heterogênea pode resultar em polos positivos ou negativos na molécula, tornando-a polar
Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar será a molécula
Solubilidade de Substâncias Covalentes
Substâncias polares tendem a dissolver outras substâncias polares e substâncias apolares tendem a dissolver outras substâncias apolares.
Isso ocorre porque as forças de atração entre as moléculas são mais fortes quando são semelhantes.
Quando as mobilidades e os estados de vibração das substâncias que foram misturadas diminuem como resultado do aumento dos contatos intermoleculares, o calor é gerado.
Isso ocorre porque, quando as moléculas se aproximam e entram em contato, elas trocam energia, o que pode resultar na liberação ou absorção de calor.
Quando o calor é absorvido em uma dissolução, isso significa que há menos interações entre os componentes da mistura do que antes da combinação.
Isso ocorre porque a mistura leva a uma diminuição da agitação das moléculas e a uma diminuição do número de contatos entre elas. Como resultado, há uma menor troca de energia entre as moléculas, o que leva à absorção de calor.
Solubilidade de Substâncias Iônicas
Para que um composto possa ser dissolvido, é necessário que as interações entre os íons do composto e as moléculas do solvente sejam mais fortes do que as interações entre os íons do composto.
. Isso ocorre porque as forças de atração entre os íons são geralmente muito fortes, o que torna difícil separá-los.
Se a atração dos íons uns pelos outros for maior do que a atração das moléculas de água pelos íons, o sal não se dissolverá.
Por exemplo, se o sal (cloreto de sódio) é colocado em água, a atração entre os íons de cloreto e de sódio é muito forte, o que torna difícil separá-los.
Se a água tiver forças de atração mais fortes com os íons de um composto do que as forças de atração entre os íons do composto, o composto será solúvel em água.