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Interações Intermoleculares - Coggle Diagram

- - - - A ligação iônica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos com diferentes eletronegatividades. Nessa ligação, um átomo com pouca eletronegatividade cede elétrons para um átomo com muita eletronegatividade, formando íons positivos e negativos, respectivamente. Os íons se atraem fortemente um pelo outro e formam uma estrutura cristalina sólida, conhecida como composto iônico.
      - Por exemplo, quando o cloro (Cl) e o sódio (Na) reagem, o cloro ganha um elétron do sódio, formando um íon cloro (-) e um íon sódio (+). Esses íons se atraem fortemente um pelo outro e formam o composto iônico, cloreto de sódio (NaCl).
      - A ligação iônica é responsável por muitas das propriedades dos compostos iônicos, como alta solubilidade em água e alta condutividade elétrica quando dissolvidos ou fundidos. Alguns exemplos de compostos iônicos incluem o cloreto de sódio (NaCl), o cloreto de cálcio (CaCl2) e o carbonato de sódio (Na2CO3).
  - - - Caso a distribuição seja heterogênea, como os elétrons vão estar concentrados ao redor de um dos átomos, isso gera um pólo negativo ao redor do átomo, tornando a molécula polar. Quanto maior for a diferença de afinidade eletrônica, mais polar a molécula vai ser.
      - Embora uma ligação polar possa contribuir para a formação de uma molécula polar, isso nem sempre ocorre. Um exemplo é o dióxido de carbono (CO2), que possui duas ligações polares entre o átomo de carbono e os átomos de oxigênio. No entanto, os dois átomos de oxigênio estão dispostos de forma oposta, formando um ângulo de 180 graus. Dessa forma, os dois polos se anulam, resultando em uma molécula apolar. Isso ocorre porque a molécula tem uma simetria de forma linear, o que significa que a distribuição de cargas é simétrica em relação ao eixo central da molécula. Portanto, mesmo que as ligações sejam polares, a molécula como um todo pode ser apolar.
- - - - As moléculas apolares se atraem através da força de van der Waals. A força de van der Waals é uma força atrativa entre moléculas apolares que é causada pela flutuação das cargas elétricas nas moléculas. Quando as moléculas apolares se aproximam, os elétrons de uma molécula podem se mover temporariamente para um lado, criando uma carga parcial negativa em um ponto e uma carga parcial positiva em outro. A carga parcial negativa da molécula se atrai pela carga parcial positiva da outra molécula, e assim as moléculas são atraídas uma para a outra.
      - A força de van der Waals é uma força fraca, mas pode ser importante em algumas situações. Por exemplo, as moléculas apolares podem se aglomerar em agregados estáveis, como os que formam as bolhas de sabão. A força de van der Waals também pode contribuir para a adesão de partículas apolares a superfícies.
      - Em resumo, as moléculas apolares se atraem através da força de van der Waals, que é causada pela flutuação das cargas elétricas nas moléculas. Embora essa força seja fraca, ela pode ser importante em algumas situações.