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Interações Intermoleculares, covalente, estrutura de lewis - Coggle Diagram

- - - - Momento de dipolo: outra forma de descrever uma ligação polar. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade dos dois átomos, maior será o momento de dipolo da ligação.
      - Toda ligação polar gera uma molécula polar? Não, há exceções como o CO2. Algumas moléculas possuem dois polos diametralmente opostos, o que faz com que as cargas se anulem caso tenham a mesma intensidade. Nesse caso, as ligações são polares, mas a molécula é apolar.
        
        Teoria VSEPR: baseia-se na repulsão que os pares
        de elétrons da última camada do átomo central da molécula têm entre eles. Essa teoria se aplicado tanto para os átomos que sofreram uma ligação quanto para os que não. Quando todos os átomos da camada de valência estão ligados a outro átomo, temos uma repulsão máxima, que só pode gerar uma geometria linear. Quando alguns estão livres, a força da ligação é menor, formando estruturas menos simétricas, como a angular no caso do H2O. A teoria VSEPR tem muito a ver com a estrutura de Lewis para representar moléculas.
        
        A força dos vetores de cada átomo influencia na geometria de cada molécula. A magnitude dos vetores tem muita relação com a eletronegatividade dos átomos.
- - - - A força intermolecular restante é a ligação de hidrogênio, que ocorre quando um dos elementos FON (Flúor, Oxigênio e Nitrogênio) são ligados ao hidrogênio. Os elementos FON têm maior eletronegatividade, enquanto o hidrogênio possui baixa eletronegatividade. Nessa ligação, o deslocamento do único elétron do hidrogênio permite a formação de um polo positivo intenso.