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ORBITALI ATOMICI E NUMERI QUANTICI - Coggle Diagram
ORBITALI ATOMICI E NUMERI QUANTICI
l'orbitale è un sistema e indica lo spazio attorno al nucleo, in cui si ha la massima probabilità (non la certezza) di trovare un elettrone
l'orbitale è caratterizzato, essenzialmente, dai 4 numeri quantici principali
numero quantico secondario o azimutale (l)
stabilisce il numero dei sottolivelli in cui si differenzia ciascun livello
0,1,2,3... fino a n-1
numero quantico magnetico (m)
determina il numero di orbitali appartenenti a ciascun sottolivello e il loro orientamento nello spazio
-l,-l+1... fino a 0, l-1... fino a +l
numero quantico principale (n)
definisce il livello di energia dell'elettrone e la dimensione degli orbitali
0,1,2,3...
un numero quantico esprime il valore di una quantità conservata nella dinamica di un sistema
numero quantico di spin (ms)
rappresenta il senso (orario o antiorario) di rotazione dell’elettrone attorno al proprio asse
+1/2,-1/2
esistono 4 orbitali principali
tipo p
ha 6 elettroni, ha forma bi-lobata, l=1, ha 3 modalità
tipo f
ha 14 elettroni, ha una forma complicata, l=3, ha 7 modalità
tipo s
ha 2 elettroni, ha forma sferica, l=0, ha una modalità
tipo d
ha 10 elettroni, ha forma quadri-lobata, l=2, ha 5 modalità
negli orbitali gli elettroni si muovono seguendo l'equazione matematica di Schrodingher
determina l'evoluzione temporale dello stato di un sistema, ad esempio di una particella, di un atomo o di una molecola
la regola della diagonale
È sufficiente seguire le linee oblique dall'alto verso il basso per ricordare la sequenza con cui vengono riempiti i sottolivelli di energia. La sequenza dettata dalla regola della diagonale è la seguente: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → ecc.
