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Proprietà periodiche degli atomi - Coggle Diagram

- - - - Trasformazione sempre PROGRESSIVA
        
        Spesa energetica
        
        €
        €€
        €€€
        
        Modello atomico a livelli
        
        Gli elettroni in movimento si dispongono attorno al nucleo soltanto in ben precisi livelli di energia disposti a distanza crescente dal nucleo
        
        L' energia dei livelli si cui si dispongono gli elettroni aumenta con l' aumentare della distanza dal nucleo (direttamente proporzionale)
        
        I livelli di energia sono 7; ogni livello può contenere un numero massimo di elettroni:
        
        1° = 2
        
        2° = 8
        
        3° = 8
        
        4° = 18
        
        5° = 18
        
        6° = 32
        
        7° = 32
        
        Gli elettroni di un atomo occupano i livelli energetici a partire dal primo e vanno al livello successivo solo se i precedenti sono completi.
      - X(g) > X+ + e- | 1° ionizzazione | - E'.I.
      - X+(g) > X3+ + e- | 3° ionizzazione | - E'''.I.
      - X+(g) > X2+ + e- | 2° ionizzazione | - E".I.
  - - - Unione con legame covalente: gli elettroni spaiati di ciascun elemento si accoppiano: COPPIA DI ELETTRONI.
        
        CENTRO - Il doppietto si trova al centro. Non c'è il vettore dipolo.Legame covalente apolare.
        
        Questo caso vale solo se tra i due elementi la differenza non è superiore a 0,5 in + e -.
        
        SINISTRA - Differenza rilevante, il doppietto si sposta dall' elemento che ha il valore più alto (che si troverà a sinistra). Legame covalente polare.
        
        Si crea un vettore dipolo, una separazione di cariche con vettore sempre proiettato verso Delta Minuscolo negativo.
        
        Il doppietto è sempre di ENTRAMBI.
        
        DESTRA - Differenza rilevante, il doppietto si sposta dall' elemento che ha il valore più alto (che si troverà a destra). Legame covalente polare.
        
        Si crea un vettore dipolo, una separazione di cariche con vettore sempre proiettato verso Delta Minuscolo negativo.
        
        N (Azoto)
        O (Ossigeno)
        F (Fluoro)
        Cl (Cloro)
        
        SEMPRE POLARI.
        
        Il doppietto è sempre di ENTRAMBI.
      - Si forma un legame A°---°B.
  - - - catione, energia di ionizzazione.
      - neutro
      - anione, affinità elettronica.
      - X(g) + e- > X-(g)
        
        Atomo allo stato gassoso + elettrone = atomo anione allo stato gassoso.
      - Quando un atomo raggiunge la configurazione elettronica stabile, libera energia.
        
        Tutti gli alogeni hanno un elettrone in meno dei gas nobili che li segue.
        
        Ne = 10 > F = 9
        Ar =18 > Cl = 17
        Kr = 36 > Br = 35
        Xe = 54 > I = 53
        
        ALOGENI --- GAS NOBILI
      - Solo Ossigeno e Zolfo possono prendere 2 elettroni. Nel complesso, però, c'è una spesa.
        LE TRASFORMAZIONI SONO PROGRESSIVE.